Question

13．我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時的主要反應是：S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N2↑，下列說法不正確的是（　　）

• A． 每生成0.5 mol N₂，反應中轉移6 mol電子
• B． 硝酸鉀、硫磺在黑火藥爆炸的反應中是氧化劑
• C． KNO₃有強氧化性，乘坐汽車、火車、飛機時不能隨身攜帶
• D． 上述反應的生成物都是無毒的，所以燃放爆竹時不會污染環(huán)境

Answer 1

分析 反應S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，據(jù)此分析．

解答 解：反應2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N和S元素化合價降低，得電子，被還原，S和KNO₃為氧化劑，C元素化合價升高，失電子，被氧化，C為還原劑，
A、每生成0.5 mol N₂，反應中轉移1.5×（4-0）=6mol電子，故A正確；
B、N和S元素化合價降低，所以硝酸鉀、硫磺在黑火藥爆炸的反應中是氧化劑，故B正確；
C、KNO₃有強氧化性，易與還原性物質發(fā)生氧化還原反應而爆炸，不能隨身攜帶，故C正確；
D、黑火藥的爆炸除生成K₂S、CO₂、N₂等物質外，還產生煙霧、殘渣，并且硫能與氧氣反應生成刺激性物質，污染氣體，故D錯誤；故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意把握元素化合價的變化，從化合價的角度理解氧化還原反應．