Question

5．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＞0，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4molZ．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 60s內(nèi)反應(yīng)速率為v（X）=0.05mol/（L•s）
• B． 其它條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
• C． 其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
• D． 其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半

Answer 1

分析 經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4molZ，則
       3X（g）+Y（g）?2Z（g）
開(kāi)始   3          3            0
轉(zhuǎn)化 0.6        0.2       0.4
平衡  2.4        2.8      0.4
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；
C．其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y，由物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比可知，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)；
D．將容器體積變?yōu)?L，若平衡不移動(dòng)，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，但壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A.60s內(nèi)反應(yīng)速率為v（X）=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{60s}$=0.005mol/（L•s），故A錯(cuò)誤；
B．B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y，由物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比可知，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；
D．將容器體積變?yōu)?L，若平衡不移動(dòng)，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，但壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，可知Z的平衡濃度變小于原來(lái)的一半，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡移動(dòng)、速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．