【題目】過氧化氫分解反應過程中，能量變化如圖所示：下列說法正確的是

A. 催化劑可以改變過氧化氫分解反應的焓變

B. MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應

C. 催化劑不能改變反應路徑

D. H2O2分解是吸熱反應

【答案】B

【解析】

A.反應的焓變只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化路徑無關(guān)，催化劑能降低反應所需的活化能，但不能改變反應的焓變，故A錯誤；

B. FeCl3、MnO2、Fe2O3、過氧化氫酶等都可以催化H2O2的分解，故B正確；

C.由圖示可知，催化劑通過改變反應的途徑降低了反應的活化能，故C錯誤；

D.由坐標圖可知，過氧化氫分解的反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫硫酸中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì)，下列判斷正確的是

A. 加水，會使平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值始終增大

D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為

A. 0.80mol 0.72molB. 0.45molC. 0.40mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。

反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反應Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.O

0.27

0.012

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。

（2）若容器容積不變，下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。

a．充入CO，使體系總壓強增大

b．將CH3OH(g)從體系中分離

e．充入He，使體系總壓強增大

d．使用高效催化劑

（3）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將液體A逐漸加入固體B中�；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中D裝置在實驗中的作用____________________；

(2)若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是溶液變藍色，試寫出A與B反應的化學方程式_________________________：

(3)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是____________________，C中發(fā)生反應的化學方程式為：__________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A．氯氣 B．氯化氫 C．蔗糖 D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合。達到平衡后溶液呈紅色。再將混合液等分為5份，分別進行如下實驗：

實驗①：滴加4滴水，振蕩

實驗②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩

實驗③：滴加4滴1 mol·L－1 KCl溶液，振蕩

實驗④：滴加4滴1 mol·L－1 KSCN溶液，振蕩

實驗⑤：滴加4滴6 mol·L－1 NaOH溶液，振蕩

下列說法不正確的是

A. 對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動

B. 對比實驗①和③，為了證明增加生成物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

C. 對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動

D. 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹵素的說法不正確的是

A. ICl在反應ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑

B. 金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低

C. 淀粉碘化鉀在空氣中變藍，發(fā)生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-

D. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的熱化學方程式：

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ熱量：________________________________________________________________________

(2)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67 kJ的熱量：________________________________________________________________________

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