【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ熱量：________________________________________________________________________

(2)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67 kJ的熱量：________________________________________________________________________

【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH =-1366.8kJ/mol4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），ΔH =-906.8KJ/mol

【解析】

（1）因1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ熱量，可得熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH =-1366.8kJ/mol，故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH =-1366.8kJ/mol；

（2）1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出的熱量為22.67 kJ，則4mol NH3(g)發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量為：4mol×17g/mol÷1.7g×22.67kJ=-906.8KJ，故答案為： 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），ΔH =-906.8KJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】過(guò)氧化氫分解反應(yīng)過(guò)程中，能量變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是

A. 催化劑可以改變過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的焓變

B. MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應(yīng)

C. 催化劑不能改變反應(yīng)路徑

D. H2O2分解是吸熱反應(yīng)

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過(guò)程（已知 Fe3+在 pH=5時(shí)沉淀完全）．其中分析錯(cuò)誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D. 步驟④為過(guò)濾，步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaOH+HCl = NaCl+H2O，則10gNaOH完全反應(yīng)所生成的水的質(zhì)量為

A. 4g B. 4.5g C. 5g D. 5.5g

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【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反

應(yīng)為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說(shuō)法正確的是(　 )

A. d極為陰極

B. 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-PbSO4 (s)+2H2O (l)

C. 若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅

D. 若四個(gè)電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4 g Cu時(shí),兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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【題目】當(dāng)今環(huán)境保護(hù)越來(lái)越受重視，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率、將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下：（FeTiO3中Ti為+4價(jià)）

下列敘述正確的是

A. 該流程中只有“電解”、“氯化”涉及氧化還原反應(yīng)

B. “氯化”時(shí)每消耗36g焦炭，則轉(zhuǎn)移7mol電子

C. “合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D. 上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。

試回答：

（1）乙池中Fe電極為____________極。若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間后，鐵電極附近呈_____________色。

（2）甲池若為精煉銅（假設(shè)粗銅的組成是均勻的，且其中活潑和不活潑的成份均存在）的裝置，則電解質(zhì)溶液可以是________________；通過(guò)一段時(shí)間后，A電極增重12.8g，則乙池石墨電極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。

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【題目】下列數(shù)字為幾種元素原子的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是

A.8B.19C.16D.9

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【題目】一定溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6molCO2 和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1，測(cè)得n(H2)隨時(shí)間的變化如曲線Ⅰ所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)在0~8 min內(nèi)CO2 的平均反應(yīng)速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C. 保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，則平衡時(shí)H2 的體積分?jǐn)?shù)等于20%

D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

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