Question

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl₂+Fe²⁺=2Cl^-+Fe³⁺
• B． 碳酸鈉溶于醋酸溶液中：CO₃^2-+2 H⁺=H₂O+CO₂↑
• C． 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO
• D． 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
D．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水．

解答 解：A．氯氣通入氯化亞鐵溶液中，反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故A錯誤；
B．碳酸鈉溶于醋酸溶液中，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故B錯誤；
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，碳酸鈣完全轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO，故C錯誤；
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．