將27.2g生銹的鐵屑投入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后得到氫氣2.24L（標準狀況下）經(jīng)測定，反應(yīng)后的溶液中既沒有Fe3+，也沒有殘留 固體，求生銹鐵屑中鐵屑（主要成分為Fe2O3）的質(zhì)量分數(shù)．
考點：氧化還原反應(yīng)的計算,化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：由信息可知，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+，反應(yīng)后的溶液中既沒有Fe3+，也沒有殘留固體，結(jié)合反應(yīng)方程式及電子守恒計算．
解答： 解：反應(yīng)后的溶液中既沒有Fe3+，也沒有殘留固體，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+，n（H2）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，由Fe+2H+=Fe2++H2↑可知消耗Fe為0.1mol，
設(shè)鐵的物質(zhì)的量為x，氧化鐵的物質(zhì)的量為y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+，則，
56x+160y=27.2g
(x-0.1)mol×(2-0)=2ymol×(3-2)
，
解得x=0.2mol，y=0.1mol，
生銹鐵屑中鐵屑的質(zhì)量分數(shù)為
0.2mol×56g/mol
27.2g
=41.2%，
答：生銹鐵屑中鐵屑的質(zhì)量分數(shù)為41.2%．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及電子守恒、質(zhì)量守恒的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的混合氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）．
A、448mL
B、672mL
C、896mL
D、224mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式
 
．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．
①利用H3PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中，n（氧化劑）：n（還原劑）=4：1，則氧化產(chǎn)物是
 
．
A．PH3     B．H3PO3     C．P     D．H3PO4
②NaH2PO2溶液顯
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學方程式
 
．
（4）H3PO2也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如下圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應(yīng)
 
．
②早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室．其缺點是產(chǎn)品中混有
 
雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種藥物分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

已知①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵，遇酸分解．

（1）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 

①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子．
（2）有機物E分子中含氧官能團名稱為
 
．
（3）C用LiBH4還原可以得到D．C→D不直接用氫氣（鎳作催化劑）還原的原因是
 
．
（4）檢驗D是否完全轉(zhuǎn)化為E的實驗方法是（用化學方程式表示）
 

（5）請寫出B→C的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選）．合成路線流程圖例如下：
  H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

由乙醇制乙二酸乙二酯最簡單的正確流程途徑順序是（　�。�
①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)�、垩趸磻�(yīng)�、苓�原反應(yīng)�、菹シ磻�(yīng)�、搋セ磻�(yīng)�、咚夥磻�(yīng)．
A、①②③⑤⑦
B、⑤②⑦③⑥
C、⑤②①③④
D、①②⑤③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

取體積相同（25mL）的兩份0.10mol/L NaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液．若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸他體積為VA，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為VB，則①以甲基橙為指示劑VA、VB的關(guān)系是
 
．②以酚酞為指示劑時，VA和VB的關(guān)系是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

進行化學實驗，必須注意安全，下列說法不正確的是（填寫標號）（　�。�
A、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C、如果苯酚濃液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗
D、配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用水稀釋0.1摩/升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A、
[OH-]
[NH3．H2O]
B、
[NH．3H2O]
[OH-]
C、[H+]和[OH-]的乘積
D、OH-的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化如圖所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小．
（1）該反應(yīng)的化學方程式為
 
，此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案