用水稀釋0.1摩/升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A、
[OH-]
[NH3．H2O]
B、
[NH．3H2O]
[OH-]
C、[H+]和[OH-]的乘積
D、OH-的物質(zhì)的量
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，n（OH-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH-）減小，加水促進電離，則n（NH3．H2O）減少．
解答： 解：A．由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，加水促進電離，則n（NH3．H2O）減少，n（OH-）增大，則
[OH-]
[NH3．H2O]
增大，故A錯誤；
B．由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，加水促進電離，則n（NH3．H2O）減少，n（OH-）增大，則
[NH．3H2O]
[OH-]
減小，故B正確；
C．因加水稀釋時，溫度不變，則c（H+）和c（OH-）的乘積不變，故C錯誤；
D．由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，加水促進電離，OH-的物質(zhì)的量增大，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確稀釋時電離平衡的移動及離子的物質(zhì)的量、離子的濃度的變化是解答的關(guān)鍵，并注意離子積與溫度的關(guān)系來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，下列粒子的濃度減小最快的是（　�。�
A、CH3COOH
B、CH3COO-
C、H+
D、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將27.2g生銹的鐵屑投入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后得到氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)測定，反應(yīng)后的溶液中既沒有Fe3+，也沒有殘留 固體，求生銹鐵屑中鐵屑（主要成分為Fe2O3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化過程中還伴隨有N2O、N2等物質(zhì)生成．有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，c（NH3）?c（O2）=c（NO）?c（H2O）
B、反應(yīng)達到平衡后，ν正（NH3）=ν逆（H2O）
C、其它條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高
D、尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高NO產(chǎn)率的有效措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）
 
pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）
 
V（乙）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀鏡反應(yīng)不僅是中學(xué)化學(xué)中的重要反應(yīng)，在工業(yè)生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用，其實驗操作步驟如下：
Ⅰ．向一支試管中加入少量NaOH溶液，加熱煮沸后棄去，再用蒸餾水洗凈備用；
Ⅱ．在洗凈的試管中配制銀氨溶液；
Ⅲ．向銀氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液；
Ⅳ．水浴加熱至試管中出現(xiàn)銀鏡．
請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ的目的是
 
．
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：
 
．
（3）寫出步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）銀氨溶液久置可能會爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成資源浪費，實驗室從廢液中回收銀的實驗流程如下：廢液
適量稀硝酸
過量鐵粉
足量稀硫酸
過濾、洗滌
銀粉
已知：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3
①寫出廢液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②加入的鐵粉要過量的目的是
 
．
③從環(huán)保角度考慮，該實驗的缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向200ml0.1mol/LFe（NO3）2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒至質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為（　　）
A、1.44gB、1.6g
C、2.82gD、4.36g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有4.6gNa、2.4gMg、2.7gAl和6.4gCu，分別將其投入100mL1.5mol?L-1鹽酸中：
（1）與鹽酸反應(yīng)最劇烈的金屬是
 
（填元素符號，下同）
（2）最后金屬有剩余的是
 

（3）反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量最大的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知異戊烷和新戊烷的燃燒熱如下表，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
物質(zhì)異戊烷新戊烷
燃燒熱（kJ?mol-1）3504.13501.6
A、異戊烷燃燒的熱化學(xué)方程式為（CH3）2CHCH2CH3（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=-3504.1 kJ?mol-1
B、C（CH3）4（g）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=+3501.6 kJ?mol-1
C、（CH3）2CHCH2CH3（l）═C（CH3）4（l）△H=-2.5 kJ?mol-1
D、穩(wěn)定性：異戊烷＞新戊烷

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