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17．硼（B）元素有2種天然核素：10B和 11B，又知硼（B）元素的平均相對原子質量為10.8，求硼元素的2種天然核素的原子個數(shù)比．

分析 元素相對原子質量=各同位素相對原子質量與其物質的量含量的乘積之和．據(jù)此分析計算．

解答 解：設10B的原子個數(shù)為a，則11B的原子個數(shù)為b，則：10×$\frac{a}{a+b}$+11×$\frac{a+b}$=10.8，整理可得a：b=1：4，即10B與11B的原子數(shù)目之比為1：4．
答：10B與11B的原子數(shù)目之比為1：4．

點評 本題考查物質的量及相對分子質量的計算，利用十字相乘法計算更為簡單，注意元素相對原子質量的計算，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質，是強電解質的是（　�。�
A．硫酸鈉B．石墨C．稀H2SO4D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用石墨作電極，電解質溶液中各離子濃度之比如下：
c（Cu2+）：c（Na+）：c（Cl-）═1：2：4．在任何情況下，陰、陽兩極不可能同時發(fā)生反應的是（　�。�
A．陰極：2H++2e-═H2↑陽極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．陰極：Cu2++2e-═Cu 陽極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．陰極：2H++2e-═H2↑  陽極：2Cl--2e-═Cl2↑
D．陰極：Cu2++2e-═Cu  陽極：2Cl--2e-═Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液．設計了以下兩種實驗方案：
方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m1g．
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m2g．
（1）配制250mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙、天平、250mL容量瓶．
（2）寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ．
（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO32-充分轉化為氣體，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成．
（4）方案I中，若濾液渾濁，將導致測定結果偏高（選填“偏高”或“偏低”）．
（5）若操作正確，則m1＜ m2（選填“＞”、“＜”或“=”），原因是方案II中鹽酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導致BaSO4質量增大．
（6）取25.00mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法測定Na2SO3的純度．已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2+，則Na2SO3固體的純度可表示為：$\frac{3.15Vc}{W}$×100%（V-KMnO4溶液體積--mL，c-KMnO4溶液濃度--mol/L）．（注明你的表達式中所用的有關符號的含義和單位）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：
（1）寫出B、E元素的名稱B氮、E鋁．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質的電子式為．
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）②③；
①比較這兩種元素常見單質的熔點
②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為NaHSO3、NaHSO4，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．長期放置的苯甲醛與空氣接觸會含有一些氧化產物苯甲酸（提示：苯甲酸具有酸性、酸性比碳酸強）．用下列方法可將其提純：
①取上述樣品20mL和30mL乙醚混合液放入分液漏斗中．
②在分液漏斗中再加入50mL5%的碳酸鈉水溶液，將分液漏斗充分振蕩，然后靜置，溶液分為兩層，將水層從漏斗下方排出．
③將上層溶液再用水洗2一3次后，移至錐形瓶中，加入無水氯化鈣以充分除去溶液中剩余的水．
④過濾除去固體，將濾液移至蒸餾燒瓶中．
⑤控制加熱溫度除去乙醚（沸點：34℃）．
⑥升高溫度至178～180℃，收集蒸出液體，即得到純凈的苯甲醛．
請回答下列問題：
（1）在使用分液漏斗分液時，振蕩過程中要打開旋塞數(shù)次，其原因是振蕩時，有些液體會揮發(fā)成氣體，特別是有機相，使漏斗內壓強增大
（2）在蒸餾時，燒瓶中要加入一些碎瓷片，其目的是防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．防治酸雨首先要從消除污染源著手，可開發(fā)氫能、太陽能、核能等替代化合燃料，從根本上防止酸雨的產生．其次可利用各種物理及化學方法．
（1）鈣基固硫：在煤中添加生石灰（或石灰石），該法還可變廢為寶，得到CaSO4．發(fā)生反應的化學方程式有①SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3，②2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4；
（2）氨水吸收：將含SO2的工業(yè)尾氣用氨水吸收，吸收液再用硫酸處理，得到高純度SO2和一種氮肥，發(fā)生反應的化學方程式有①2NH3+H2O+SO2═（NH4）2SO3，②（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
（3）Na2SO3吸收：將SO2用Na2SO3吸收，再加熱所得固體，該法可循環(huán)使用Na2SO3．發(fā)生反應的化學方程式有①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，②2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．圖是周期表的一部分，A、B、C、D、
D
ABC
E
4種元素的原子核外共含有48個質子，A、B、C為第三周期元素．
（1）B、C、D的元素符號分別是：BSi，CP，DC
（2）寫出A離子的結構示意圖
（3）E位于元素周期表的第四周期、第IVA族
（4）B元素屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），A元素最高價氧化物屬于兩性氧化物（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于如圖微生物燃料電池結構示意圖的說法：
①微生物促進了電子的轉移
②微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
③放電過程中，H從正極區(qū)移向負極區(qū)
④正極反應式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
正確的是（　　）
A．④B．①③C．①④D．②③

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