11．關(guān)于如圖微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法：
①微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移
②微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
③放電過(guò)程中，H從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
④正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
正確的是（　�。�
A．④B．①③C．①④D．②③

分析 根據(jù)圖知，碳水化合物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，則右邊裝置中電極是負(fù)極、左邊裝置中電極是正極，電解質(zhì)溶液呈酸性，正極上二氧化錳得電子和氫離子反應(yīng)生成錳離子和水，所以正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)圖知，碳水化合物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，則右邊裝置中電極是負(fù)極、左邊裝置中電極是正極，
①在微生物的作用微生物作用下，該裝置為原電池裝置，原電池能加快反應(yīng)速率，所以可以說(shuō)微生物的作用是促進(jìn)電路中電子的轉(zhuǎn)移，故正確；
②微生物所在電極區(qū)放電時(shí)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
③放電過(guò)程中，H+從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故錯(cuò)誤；
④正極上二氧化錳得電子和氫離子反應(yīng)生成錳離子和水，正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生識(shí)圖能力及對(duì)原電池原理的理解，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動(dòng)方向、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硼（B）元素有2種天然核素：10B和 11B，又知硼（B）元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，求硼元素的2種天然核素的原子個(gè)數(shù)比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)Al（OH）3的圖象不正確的是（　�。�
A．
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液		B．
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
C．
向Na[Al（OH）4]溶液中通入CO2		D．
向AlCl3溶液中滴氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的一種裝置
②原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
③碳棒不能用來(lái)作原電池的正極
④碳棒不能用來(lái)作電池的負(fù)極．
A．①②B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含0.05NA個(gè)溴分子的CCl4溶液可以和1.12L乙烯恰好完全反應(yīng)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的氯氣分子參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定是NA個(gè)
C．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積大約為22.4L
D．16gCH4與19gH3O+所含有的質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．霧霾含有大量的污染物S02、NO．工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4N03產(chǎn)品的流程圖如圖1

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有Ce4+、CO2．
（2）上述合成路線中用到15%〜20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H20?HOCH2CH2NH3++OH-，寫(xiě)出乙醇胺吸收C02的化學(xué)方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3．
（3）寫(xiě)出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO2-的離子方程式為NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）向吸收池IV得到的HS03-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（5）電解池V可使Ce4+再生，裝置如圖2所示：生成Ce4+從a口（填字母）流出，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
（6）從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH4N03的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等．上述流程中每一步均恰好完全反應(yīng)，若制得NH4N03質(zhì)量為xkg，電解池V制得cmol/L的S2O${\;}_{3}^{2-}$溶液ym3，則氧化池Ⅵ中消耗的02在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4ycm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．過(guò)量二氧化碳與苛性鉀反應(yīng)：CO2+2OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl完全加成，加成后的產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6molCl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．CH2=CH2B．HC≡CHC．CH2=C（CH3）2D．HC≡C-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是無(wú)水芒硝（Na2SO4）-碳還原法，其流程示意圖如下：

（1）設(shè)煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，請(qǐng)寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)方程式：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是熱水能促進(jìn)Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解．
（3）取Na2S（含少量NaOH）加入到CuSO4（aq）中充分?jǐn)嚢瑁a(chǎn)生混合沉淀后過(guò)濾．若濾液pH=4，則濾液中c（S2-）=4.0×10-36mol/Lmol•L-1．（已知：CuS的Ksp=8.8×10-36；Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）
（4）納米Cu2O常用電解法制備，制備過(guò)程用銅棒和石墨棒做電極，Cu（NO3）2（aq）做電解液．電解生成Cu2O應(yīng)在陰極；該電極pH將降低（填“升高”、“不變”或“降低”），用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因2Cu2++2e-+H2O=Cu2O↓+2H+．

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