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粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是（　　）
分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質可知：溶液中的雜質離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．
解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為③②①④；或②③①④；
故選B．
點評：布條考查了除雜的原則，試劑必須過量，最后能除去，除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能引入新雜質，而且方法要簡便易行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①寫出Na2SO4的電離方程式
Na2SO4=2Na++SO42-
Na2SO4=2Na++SO42-
．
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
③OH-+H+═H2O改寫為化學方程式
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
．
（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是
②③①④或③②①④
②③①④或③②①④
．
（3）下列實驗操作中不正確的是
CD
CD
（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物
B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
C．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下
D．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽中含可溶性 CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ④HCl，加入的先后順序可以是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸鹽，為了除去這些雜質，須進行下列六項操作，
①加水溶解；
②加熱蒸發(fā)得到晶體；
③加入過量BaCl2溶液；
④加入過量Ba（NO3）2溶液；
⑤加入過量鹽酸；
⑥加入過量Na2CO3；
⑦加入過量K2CO3；
⑧過濾；
⑨加入過量的NaOH溶液．
必要的操作及正確的次序是（　�。�
A、①⑨③⑥⑧⑤②B、①④⑥⑨⑧⑤②C、①③⑨⑥⑤⑧②D、①③⑥⑨⑧⑤②

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省珠海市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）

（1）① 寫出Na2SO4的電離方程式                                          。

② 氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式                                 。

③ OH- + H+ == H2O改寫為化學方程式                                        。

（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用

①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后順序可以是                   。

（3）下列實驗操作中不正確的是                       （多選）。

A．用分液的方法分離水和汽油的混合物

B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

C．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下

D．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱

E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

 

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