Question

粗鹽中含可溶性 CaCl₂、MgCl₂ 及一些硫酸鹽，為了除去這些雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，
①加水溶解；
②加熱蒸發(fā)得到晶體；
③加入過量BaCl₂溶液；
④加入過量Ba（NO₃）₂溶液；
⑤加入過量鹽酸；
⑥加入過量Na₂CO₃；
⑦加入過量K₂CO₃；
⑧過濾；
⑨加入過量的NaOH溶液．
必要的操作及正確的次序是（　�。�

• A、①⑨③⑥⑧⑤②
• B、①④⑥⑨⑧⑤②
• C、①③⑨⑥⑤⑧②
• D、①③⑥⑨⑧⑤②

Answer 1

分析：粗鹽中含可溶性 CaCl₂、MgCl₂ 及一些硫酸鹽，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉，如加入碳酸鈉應(yīng)該放在氯化鋇溶液之后，據(jù)此完成本題．

解答：解：除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-的步驟為：①加水溶解；⑨加入過量NaOH（去除鎂離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；③加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；⑥加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；⑧過濾將沉淀和溶液分離；⑤加過量的鹽酸（除去多余的碳酸根離子），2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；②蒸發(fā)，讓多余的鹽酸以氯化氫的形式揮發(fā)并得到晶體，
所以正確的操作順序?yàn)椋孩佗幄邰蔻啖茛冢?br />故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑．