【題目】下列說法正確的是
A. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物
C. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應
D. 現(xiàn)代化學分析中,可采用質譜法來確定有機物分子中的官能團
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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示,下列有關該有機物的說法不正確的是
①分子式為C10H18O3
②易溶于水
③分子中含有兩種官能團
④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,且褪色原理相同
⑤能發(fā)生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反應
⑥所有的原子可能共平面
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部不正確
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【題目】把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質量增加,但沒有氣體放出的是( )
A.稀硫酸
B.CuSO4溶液
C.Fe2(SO4)3溶液
D.AgNO3溶液
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【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑,I2O5是一種重要的氧化劑,二者都是化學實驗室中的重要試劑。
(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1,O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ,則Na2SO3溶液與O2(g)反應的熱化學方程式為______________________________。
(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段,貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2),k為常數(shù)。
①當溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時,c(SO32-)與速率數(shù)值關系如下表所示,則a=____。
c(SO32-)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
V×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1),R 為常數(shù),則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。
反應階段 | 速率方程 | k(297.0K)/k(291.5K) |
富氧區(qū) | v= k·c(SO32-)·c(O2) | 1.47 |
貧氧區(qū) | v= k·ca(SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
(3)等物質的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中,c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。
(4)利用I2O5可消除CO 污染,其反應為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2氣體的體積分數(shù)φ(CO2) 隨時間t的變化曲線如圖所示。
①從反應開始至a點時的平均反應速率v(CO)=__________。
②b點時,CO 的轉化率為_____________。
③b點 和 d點 的 化學 平衡常數(shù):Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd,判斷的理由是_____________________。
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【題目】研究難溶電解質的沉淀溶解平衡及在生產(chǎn)生活中應用意義重大。
(1)FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應式為:_________________;
(2)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常溫下其Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2×10-20mol2L-2;
①某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液pH使之大于_____;
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH-濃度為__________。
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【題目】按要求填空:
(1)3.6gH2O物質的量為______mol,約含有_________個原子;
(2)已知1.204×1023個X氣體的質量是6.4g。則X氣體的摩爾質量是______;
(3)同溫同壓下,同體積的甲烷CH4和CO2質量之比為________,質子數(shù)之比_________;
(4)VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol,該Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度為__________,取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是__________。
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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略).
(1)裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是__和__;
(2)實驗室用MnO2制備氯氣的化學方程式是__;
(3)實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收,有關化學方程式是_;
(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是__;
(5)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條;__;(可供選擇的用品有:無水氯化鈣、堿石灰)和干燥的有色布條。
(6)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱,當向D中緩緩通入少量氯氣時,D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。
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【題目】
A. 保存硫酸亞鐵溶液時,向其中加入鐵釘和少量硫酸
B. 少量金屬鋰保存在煤油中
C. 少量液溴可用水封存,防止溴揮發(fā)
D. 濃硝酸用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處
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