【題目】研究難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及在生產(chǎn)生活中應(yīng)用意義重大。
(1)FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應(yīng)式為:_________________;
(2)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常溫下其Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2×10-20mol2L-2;
①某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_____;
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH-濃度為__________。
【答案】(1)FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s) (2)①5 ②10-8mol/L
【解析】
試題分析:(1)FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應(yīng)式為FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s);(2)①Ksp=c(Cu2+)[c(OH-)]2=2×10-20,c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,c(0H-)==10-9mol/L,c(H+)=10-5mol/L,所以pH=5,即生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于5;②0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,c(Cu2+)=0.0002mol/L,c(0H-)==10-8mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH ①>②>④>③
C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,說明金剛石和石墨是同素異形體的是
A.它們都是熔、沸點(diǎn)很高的晶體
B.它們都是不溶于水的單質(zhì)
C.二者是不同的單質(zhì),在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化
D.二者的結(jié)構(gòu)不同,但化學(xué)性質(zhì)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵種類相同,晶體類型也相同的是
A.SO2與SiO2B.CCl4與CaCl2
C.NaBr與HClD.CO2與H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在25℃時(shí),醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表:
醋酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
(1)寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式:Ka1=__.
(2)在相同條件下,試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強(qiáng)弱:__>__>__.
(3)如圖表示常溫時(shí)稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨水量的變化圖象中:
①曲線I表示的酸是__(填化學(xué)式).
②A、B、C三點(diǎn)中,水的電離程度最大的是__(填字母).
(4)下列事實(shí)不能說明醋酸是弱酸的是_______
①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸,與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí),醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時(shí),醋酸加入的水多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
D. 現(xiàn)代化學(xué)分析中,可采用質(zhì)譜法來確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣有下列反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(1)該反應(yīng)中氧化劑是_____;被還原的元素是_______;氧化產(chǎn)物是 ______;
(2)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________;
(3)若該反應(yīng)中有0.2mol的電子轉(zhuǎn)移,則能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積是_______;
(4)若該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng),被氧化的HCl為______mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是( )。
A.所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應(yīng)來鑒別
B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
D.油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯:CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l)ΔH=-8.62kJ·mol-1,已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時(shí),某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
(1)該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__________________。
(2)60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比,前者的平均反應(yīng)速率___________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)如圖所示,反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過80℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______(寫出兩條)。
(4)某溫度下,將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%,求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=____________________。(水的電離忽略不計(jì),醋酸電離對(duì)醋酸分子濃度的影響忽略不計(jì))
②向該溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。(溶液體積變化忽略不計(jì))
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