下列每組物質(zhì)中含有化學(xué)鍵類型相同的是（　）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
C
一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵。非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵。A中含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵。B中含有的化學(xué)鍵分別是非極性鍵、離子鍵、極性鍵、極性鍵。C中含有的化學(xué)鍵均是極性鍵。D中含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵和非極性鍵、極性鍵和非極性鍵、極性鍵、非極性鍵。答案是C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(     )
A．在精煉銅的過程中，當(dāng)電路中通過NA個(gè)電子時(shí)，陰極析出32g銅
B．分子晶體中均存在共價(jià)鍵
C．除過渡元素外最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一主族中
D．有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大體系壓強(qiáng)一定能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：
物質(zhì)
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是      。
A．H2          B．Cl2           C．Br2       D．I2
（2）X2+H22HX (X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？        
（3）相同條件下，X2 (X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是       。
（4）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能回答問題（3）嗎？       （回答“能”或“不能”）。你的依據(jù)是                                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
A．CaCl2B．KOHC．H2OD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞B．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D．增大反應(yīng)物濃度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列含有極性鍵的離子化合物的是
A．HClB．NaOHC．CaCl2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

市場(chǎng)上經(jīng)常見鋰離子電池，它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：
Li + 2Li0.35NiO22Li0.5NiO2。下列說法不正確的是                 （    ）
A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li — e-＝ Li+
B．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
C．充電時(shí)，Li0.5NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
D．放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ/mol
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ/mol
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 452 kJ?mol?1

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