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下列說法正確的是
A．能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞B．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應
C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D．增大反應物濃度時，活化分子百分數(shù)增大
A
在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，稱為活化分子。能夠發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發(fā)生反應，只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發(fā)生反應。增大反應物濃度只是增加了單位體積內活化分子的個數(shù)，但百分數(shù)沒有提高
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應C(s)+O2(g) = CO2(g) 是放熱反應。據(jù)此推斷下列說法正確的是
A．反應物的總能量大于生成物的總能量
B．反應物的總能量小于生成物的總能量
C．反應物的總能量等于生成物的總能量
D．無法確定反應物總能量和生成物總能量的相對大小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是（    ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C．金屬鋰、鈉、鉀的熔點依次降低
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共8分)用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥Ar  ⑦CO2 等物質填空�！。�1—4小題填序號）
(1) 由離子鍵和非極性鍵構成的是　　　　 　　　　
(2) 由極性鍵和非極性鍵構成的是　　　　　　　　　
(3) 不存在化學鍵的是        
(4) 共價化合物有　　　　　　　　　
(5) 寫出下列物質的電子式：Na2O2           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列每組物質中含有化學鍵類型相同的是（�。�
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化工生產中常用的CO和H2，可通過烴與水蒸氣反應得到。其中甲烷可發(fā)生以下兩個反應：
①CH4(g)＋1/2O2(g)== =2H2(g)＋CO(g)           ΔH＝－36 kJ/mol
②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋216 kJ/mol
下列熱化學方程式中，反應熱為零的是
A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)
B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)==="7CO" (g)＋15H2(g)
C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)
D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），⊿H=－572kJ/mol；H—H鍵的鍵能為436kJ/mol；O="O" 鍵的鍵能為498kJ/mol，則H2O分子中O—H鍵的鍵能為
A．485.5 kJ/molB．610 kJ/molC．917 kJ/molD．1220 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應限度的敘述正確的是
A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度
B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行
C．使用催化劑，既能加快反應速率，又能改變反應限度
D．平衡常數(shù)K的大小能說明反應的限度，因此當平衡右移時，K值必定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是(     )
A．N2B．NaClC．NaOHD．H2SO4

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