Question

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，

其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：QW(填“強于”或“弱于”)。
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種氧化物，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

Answer 1

【答案】
（1）
（2）弱于
（3）S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O
（4）2H2O2 2H2O＋O2↑
【解析】　由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知：Q、R屬于第二周期，T、W屬于第三周期。因T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，為鋁元素。依據(jù)其他元素與T的相對位置推知Q為碳元素，R為氮元素，W為硫元素。(3)硫的單質(zhì)與濃硫酸共熱生成SO2和H2O。(4)原子序數(shù)比R多1的為氧元素，H2O2分解可生成H2O。
根據(jù)元素在元素周期表的位置，遞變規(guī)律推算元素的性質(zhì)，由此得出解答。