Question

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計如下．
提出猜想：
問題1：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？
問題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
實驗探究
Ⅰ．解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題．
（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式： ，
（2）從實驗Ⅰ可得出的結(jié)論是
（3）Ⅱ．解決問題2
設(shè)計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當(dāng)?shù)�的某種氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y．
X氣體的摩爾質(zhì)量是 ．
（4）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（2）高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定
（3）32g/mol
（4）2CuO+N2H4 2Cu+N2↑+2H2O
【解析】解：Ⅰ．問題1：鐵和銅都有變價，具有相似點，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，探究正一價銅的穩(wěn)定性是否也小于正二價的銅，解決問題取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅，說明高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O得到藍(lán)色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在，說明溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定．
（1.）根據(jù)信息：紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液為+2價的銅鹽溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體為銅單質(zhì)，Cu2O中+1價的銅在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，
所以答案是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；
（2.）根據(jù)信息：氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅，根據(jù)在不同溫度下反應(yīng)物的組成可確定物質(zhì)的穩(wěn)定性，所以高于1000℃時Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，所以Cu2+比Cu+穩(wěn)定，
所以答案是：高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定；
（3.）Ⅱ．消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，即生成0.02mol的水，并收集到單質(zhì)氣體Y 0.28g即氮氣0.01mol，根據(jù)原子守恒可以確定氣態(tài)氫化物X中含有4個氫原子和2個氮原子，X的化學(xué)式為N2H4 ， 其摩爾質(zhì)量為32g/mol，
所以答案是：32g/mol；
（4.）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4和氧化銅反應(yīng)：2CuO+N2H4 2Cu+N2↑+2H2O，所以答案是：2CuO+N2H4 2Cu+N2↑+2H2O．