Question

1．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）為了節(jié)約成本，充分利用灘涂資源，用貝殼經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得石灰乳，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+CaO、CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂，可通過加入MgCl₂溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，沉淀再用水洗滌而除去．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+CaCl₂．
（3）寫出電解熔融MgCl₂制得金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成CaO與二氧化碳，氧化鈣和水會(huì)生成氫氧化鈣；
（2）氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
（3）電解熔融MgCl₂制得金屬鎂和氯氣．

解答 解：（1）貝殼的主要成份是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下分解生成CaO與二氧化碳，可以制備氧化鈣，反應(yīng)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
故答案為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）氫氧化鈣和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，
故答案為：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）電解熔融MgCl₂制得金屬鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑，
故答案為：MgCl₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了從海水中提取鎂的原理和方法，側(cè)重考查石灰乳的制備以及石灰乳中加入MgCl₂溶液的反應(yīng)，題目難度不大．