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16.按要求填空.
(1)寫出下列有機物的結構簡式
2,2,3,3-四甲基戊烷(CH33CC(CH32CH2CH3       3,4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3    
(2)用系統(tǒng)命名法寫出下列物質名稱:
3,3,5-三甲基庚烷
2,3-二甲基-1-丁烯    
CH3(CH24OH1-戊醇

(3)中含有的官能團的名稱為羥基、碳碳雙鍵和氯原子.

分析 (1)最長的主鏈含有5個C原子,2、3號碳原子上各連接2個甲基,據(jù)此書寫;最長的主鏈含有7個C原子,甲基處于3、4號碳原子上,乙基處于4號碳原子上,據(jù)此書寫;
(2)烷烴命名時,要選最長的碳鏈為主鏈,從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進行編號;
烯烴和醇命名時,要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈,從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號;
(3)根據(jù)常見的官能團有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、-X、-OH、-CHO、-COOH、-COOR-來分析.

解答 解:(1)2,2,3,3-四甲基戊烷,最長的主鏈含有5個C原子,2、3號碳原子上各連接2個甲基,其結構簡式為:(CH33CC(CH32CH2CH3;3,4-二甲基-4-乙基庚烷,最長的主鏈含有7個C原子,甲基處于3、4號碳原子上,乙基處于4號碳原子上,其結構簡式為:CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3,
故答案為:(CH33CC(CH32CH2CH3;CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3;
(2)烷烴命名時,要選最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有7個碳原子,從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進行編號,則在3號碳原子上有2個甲基,在5號碳原子上有一個甲基,故名稱為:3,3,5-三甲基庚烷;
烯烴命名時,要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有4個碳原子,從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號,故在碳碳雙鍵處在1號和2號碳原子之間,在2號和3號碳原子上各有一個甲基,故名稱為:2,3-二甲基-1-丁烯;
醇在命名時,要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈,則主鏈上有5個碳原子,為戊醇,從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子來編號,則名稱為1-戊醇.
故答案為:3,3,5-三甲基庚烷; 2,3-二甲基-1-丁烯;1-戊醇;
(3)中含有的官能團有羥基、碳碳雙鍵和氯原子,故答案為:羥基、碳碳雙鍵和氯原子.

點評 本題考查了有機物的命名、結構簡式的書寫,題目難度中等,側重對學生基礎知識的考查,關鍵是明確有機物的命名原則.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液:HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O
B.用CH3COOH除水垢:CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ClO-+H2O+Ca2+═CaSO4↓+2HClO
D.少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中:Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.已知:氧化過程中溫度需控制在55~60℃,發(fā)生的主要反應為C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O.
(1)酸溶過程中不用濃硫酸的原因為濃硫酸具有脫水性,能夠與草酸發(fā)生反應.
(2)實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖所示.
 ①A裝置的溫度不高于60℃的原因是濃硝酸具有揮發(fā)性.
 ②B裝置中倒扣的漏斗的作用是防止倒吸.
(3)工業(yè)上吸收NO和NO2的體積比約為1:1,若V(NO):V(NO2)>1:1,則會導致剩余一氧化氮;若V(NO):V(NO2<1:1,則會導致產品中混有雜質,其雜質為硝酸鈉.
(4)樣品中NaNO2的定性測定:取少量該樣品放入錐形瓶中,加入適量的水溶解,然后加入酸性K2Cr2O7溶液,酸性K2Cr2O7溶液褪色(假設樣品中的雜質不參與反應),完成該反應的離子方程式:Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑.一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結晶水生成CoCl2
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)寫出加適量NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O.
(3)“加Na2CO3調pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為Fe(OH)3 、Al(OH)3
(4)“操作1”中包含3個基本實驗操作,它們依次是蒸發(fā)(濃縮)、冷卻(結晶)和過濾.
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖1.向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+;其使用的最佳pH范圍是B(填選項序號).

A.2.0~2.5
B.3.0~3.5
C.4.0~4.5
D.5.0~5.5
(6)為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量,稱取一定質量的粗產品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質量.通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)大于100%,其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水(答一條即可).
(7)已知某鋰離子電池正極是LiCoO2,含Li+導電固體為電解質.充電時,Li+還原為Li,并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6(C6)中(如圖2所示).若該電池的總反應為LiCoO2+C6$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$ CoO2+LiC6,則電池
放電時的正極反應式為CoO2+Li++e-=LiCoO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.如圖所示,試管中盛有水,氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末,U形管中注有淺紅色的水.將氣球用橡皮繩緊系在試管口.實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中,將發(fā)生的現(xiàn)象是( 。
A.U形管內的紅水褪色B.試管內溶液變紅
C.氣球a被吹大D.U形管中的水位:c端高于d

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,從海水制備金屬鎂的流程如圖所示:

(1)為了節(jié)約成本,充分利用灘涂資源,用貝殼經過一系列反應可以制得石灰乳,請寫出有關反應的化學方程式:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO、CaO+H2O═Ca(OH)2
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2,可通過加入MgCl2溶液,充分攪拌,過濾,沉淀再用水洗滌而除去.寫出反應的化學方程式:MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2
(3)寫出電解熔融MgCl2制得金屬鎂的化學方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存、不可或缺的物質,水質的優(yōu)劣直接影響人體健康.海水是人類資源寶庫,若把海水淡化和化工生產結合起來,既可解決淡水資源缺乏的問題,又可充分利用海洋資源.
(1)天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑,我們常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵,其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉,達到凈化目的.
(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中膠體及懸浮物沉淀下來,軟化是除去水中Ca2+和Mg2+
(3)目前,國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法.蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經冷卻而得高純度淡水.由此可判斷蒸餾法是物理變化(填“物理變化”或“化學變化”).
(4)海水除了可以得到淡水外,還可從中提取多種化工原料.由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:
①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結晶.其先后順序正確的是D(填序號).
A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①
(5)海水電解制得的氫氣用于合成氨,某合成氨廠生產流程圖如圖所示:
①在第(1)個設備中先把N2和H2壓縮的目的是使平衡向生成氨氣的方向移動.
②在第(3)個設備中用冷卻的方法分離出液氨,其目的是使平衡右移,提高氮氣和氫氣的轉化率.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.常溫下,對下列四種溶液的敘述正確的是( 。
pH111133
溶液氨水醋酸鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A.①、②兩溶液相比,后者對水的電離的抑制程度大于前者
B.③、④兩種溶液中分別加水稀釋100倍,pH變化較大的是③
C.等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粒,產生的氫氣前者大于后者
D.①、④兩溶液等體積混合后,溶液中微粒濃度滿足c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置.其材料除單晶硅,還有銅銦鎵硒等化合物.
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1).
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br>As>Se(用元素符號表示).
(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形.
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖1所示,呈現(xiàn)這種變化關系的原因是:硅烷的相對分子質量越大,分子間范德華力越強.

(5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質,則[B(OH)4]-中B的原子雜化類型為sp3
(6)金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應生成銅氨配離子的溶液,則該反應的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu(NH342++2OH-+4H2O.
(7)金剛石的晶胞如圖2.立方氮化硼的結構與金剛石相似,已知晶胞邊長為361.5pm,則立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{({361.5×1{0}^{-10})}^{3}{N}_{A}}$g•cmˉ3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示).

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