【題目】提高能源的利用率已成為國(guó)際能源研究的熱點(diǎn)課題。下列相關(guān)措施使用不當(dāng)?shù)氖? )

A．使燃料充分燃燒

B．加大能源開(kāi)采力度

C．加強(qiáng)能源利用的科技投入

D．合理使用能源

【答案】B

【解析】

試題分析：A．使燃料充分燃燒能提高燃燒的效率，提高能源的利用率，A正確；B．常規(guī)能源應(yīng)該減少開(kāi)采，節(jié)約利用，加大能源開(kāi)采力度不能提高能源利用率，B錯(cuò)誤；C．加強(qiáng)能源利用的科技投入能提高能源的利用率，C正確；D．合理使用能源，減少能源浪費(fèi)，能提高能源的利用率，D正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A．甲烷、乙烯和苯都可通過(guò)石油分餾得到

B．只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽

C．利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)可以制肥皂

D．利用變性后可以再溶解的性質(zhì)可分離提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于有機(jī)物M的說(shuō)法正確的是 （ ）

A．有機(jī)物M中含有四種官能團(tuán)

B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有機(jī)物M

C．1 mol M和足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4 L氣體

D．有機(jī)物M能發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I 制取氯酸鉀和氯水

利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)是 。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）B中生成氯酸鉀的離子反應(yīng)方程式是 。

（4）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置， （填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率，原因是 。

實(shí)驗(yàn)II 測(cè)定圓底燒瓶中反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度

圓底燒瓶中所發(fā)生的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

乙方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①進(jìn)行甲方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣20.00ml，用0.10mol·L―1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00ml，則該次滴定所測(cè)的試樣中鹽酸濃度為 ；

b．重復(fù)滴定三次后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：裝置如下圖所示（夾持器具已略去）。

（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中，否則會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。

（ii）反應(yīng)完畢，讀取H2的體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：A．冷卻至室溫b． C．視線與凹液面最低處相切。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是 （ ）

A．SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．酒精、冰醋酸、草酸鉀均為電解質(zhì)

D．NH4SCN、SiO2、NH3·H2O均為共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，應(yīng)分類(lèi)回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（ ）

A．無(wú)機(jī)物 B．有機(jī)物 C．鹽類(lèi) D．糖類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：

（1）加入NaOH溶液0--20mL過(guò)程中反應(yīng)方程式為：_______________。160--180mL過(guò)程中反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________。

（2）合金中Mg的質(zhì)量為_(kāi)___________g。所用HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，該元素（）

A. 一定是金屬元素

B. 一定是ⅡA族元素

C. 一定是過(guò)渡元素

D. 可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的二價(jià)陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說(shuō)法正確的是

A. Z是酸性氧化物 B. Z的水化物是堿

C. Z的化學(xué)式為X2Y D. Z的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案