25℃時，鹽酸溶液的pH是4，氯化銨溶液的pH是5，鹽酸與氯化銨溶液中水電離的c（H+）之比為（　�。�
A、10：1
B、1：10
C、1：105
D、105：1
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：pH是4的鹽酸溶液中，氫氧根來源于水的電離，pH是5的氯化銨溶液，氫離子來源于水的電離，據(jù)此解答即可．
解答： 解：pH是4的鹽酸溶液中，氫氧根來源于水的電離，由水電離出來的氫離子濃度等于由水電離出來的氫氧根離子的濃度，即c（H+）=c（OH-）=
10-14
10-4
=10-10，pH是5的氯化銨溶液，氫離子來源于水的電離，c（H+）=10-5，故兩者之比為：10-10：10-5=1：105，故選C．
點評：本題主要考查的是的電離的有關計算，準確把握溶液中氫離子或者氫氧根離子的來源是解決本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的溶液，能和小蘇打反應，且既無氣體也無沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A、蘇打B、氯化氫
C、熟石灰D、燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

PM2.5是連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx 等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5試樣的pH
 
．
（2）NOx 汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

則N2和O2反應生成NO的熱化學反應方程式為
 

（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：
 

②將生成的氫氣與氧氣分別通入兩個多孔惰性電極，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，負極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學探究二氧化硫與BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反應的實驗．
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為
 
，過量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為
 
．
（2）此同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，
為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為
 
，試劑A的化學式為
 
．
（3）實驗表明，此同學加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是
 
（填化學式），則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電極的電極反應，能直接破壞該電極附近水的電離平衡的是（　�。�
A、鐵片上鍍鋅的陰極
B、電解氯化銅溶液時的陰極
C、電解食鹽水時的陰極
D、銅鋅原電池的負極（硫酸溶液為電解質(zhì)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備Fe（OH）3，既可以通過復分解反應制備，又可以通過化合反應制備
 
（判斷對和錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

同一狀態(tài)下，20mLA氣體與40mLB氣體恰好完全反應生成20mL某氣體X，則可推出X的化學式為（　�。�
A、AB2
B、AB2
C、A2B2
D、A3B2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、因HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B、可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體
C、鈉可以保存在煤油或四氯化碳中
D、觀察鈉的焰色，要用到鉑絲、氯化鈉溶液和稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學科學需要借助化學語言來描述，下列化學用語正確的是（　�。�
A、甲烷分子的球棍模型：
B、NH4I的電子式：
C、離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2-，又可以表示34S2-
D、中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子
 
146
92
U

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