下列電極的電極反應(yīng)，能直接破壞該電極附近水的電離平衡的是（　　）
A、鐵片上鍍鋅的陰極
B、電解氯化銅溶液時的陰極
C、電解食鹽水時的陰極
D、銅鋅原電池的負(fù)極（硫酸溶液為電解質(zhì)）
考點：水的電離
專題：
分析：A、鐵片上鍍鋅時陰極上是鋅離子得電子的過程；
B、電解氯化銅溶液的實質(zhì)是電解氯化銅本身；
C、電解飽和食鹽水的陰極是氫離子得電子的過程；
D、原電池的負(fù)極是金屬失電子的氧化反應(yīng)過程．
解答： 解：A、鐵片上鍍鋅時陰極上是鋅離子得電子的過程，水的電離不受影響，故A錯誤．
B、電解氯化銅溶液的實質(zhì)是電解氯化銅本身，水的電離不受影響，故B錯誤；
C、電解飽和食鹽水的陰極是氫離子得電子的過程，氫離子來自水，促進(jìn)了水的電離，故C正確；
D、銅鋅（稀硫酸作電解質(zhì)）原電池的，負(fù)極是金屬失電子的氧化反應(yīng)過程，水的電離不受影響，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出符合下列條件的化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）有H2O生成的化合反應(yīng)
 

（2）有H2O生成的分解反應(yīng)
 

（3）有水H2O生成的置換反應(yīng)
 

（4）有水H2O生成的復(fù)分解反應(yīng)
 

（5）有水H2O生成的不屬于四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡要回答下列問題．
（1）可以用鐵罐盛裝濃硫酸或濃硝酸的原因是
 

（2）長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁會出現(xiàn)一層白色固體，請解釋這一現(xiàn)象．
 

（3）哥本哈根世界氣候大會，再一次提醒人們，應(yīng)對氣候變化，實施低碳排放，以低碳經(jīng)濟(jì)模式發(fā)展經(jīng)濟(jì)，是每個國家領(lǐng)導(dǎo)人、每個世界公民必須面對的大問題．為了防止二氧化碳?xì)怏w過多排放造成全球變暖，你能做的一件事情
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B、NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1
C、0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個氯分子所占體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①SO2中S元素的化合價為+4價，既可以升高為+6價，又可以降低為0價，因此SO2既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性．②SO2具有漂白性；SO2能與大部分有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)在受熱條件下又會變?yōu)樵瓉淼挠猩镔|(zhì)，但SO2不能漂白酸堿指示劑．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）二氧化硫能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了
 
．
A．SO2的漂白性    B．溴的揮發(fā)性   C．SO2的氧化性     D．溴的氧化性
（2）將二氧化硫通入品紅溶液，可以看到
 
，這體現(xiàn)了二氧化硫的
 
性，將氯氣通入另一份品紅溶液，可以看到
 
，這是因為
 
．
（3）若在相同狀況下，將1體積SO2和1體積Cl2同時通入品紅溶液，可觀察到品紅溶液
 
．
A．立刻褪色      B．慢慢褪色       C．先褪色，后復(fù)原    D．顏色不褪
（4）上述（3）現(xiàn)象的原因是
 
 （用離子方程式及適當(dāng)文字表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，鹽酸溶液的pH是4，氯化銨溶液的pH是5，鹽酸與氯化銨溶液中水電離的c（H+）之比為（　�。�
A、10：1
B、1：10
C、1：105
D、105：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則此反應(yīng)的逆反應(yīng)一定為吸熱
 
（判斷對和錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ?mol-1，現(xiàn)有1molA（g）和3molB（g）反應(yīng)生成2molC（g），反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a=E1-E3
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a=E2-E1
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a=△E1-△E2
D、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a=△E2-△E1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、0.2 mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
B、將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸需加的水量多
C、向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
D、pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7

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