【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )

A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為H2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol1

D. 25 ℃、101 kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1,硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)2KOH(aq)===K2SO4(aq)2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

【答案】C

【解析】A. 燃燒熱對(duì)應(yīng)的是H2O(l),故A錯(cuò)誤;B. N2(g)3H2(g)2NH3(g)為可逆反應(yīng),0.5molN21molH2不能完全反應(yīng)生成1molNH3(g)放熱19.3kJ時(shí)生成的NH3(g)少于1mol,B錯(cuò)誤;C. 已知在120℃、101kPa下,1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為H2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol1,故C正確;D. 中和熱對(duì)應(yīng)1molH2O(l),故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中,向一份中加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀A,另一份通入少量Cl2 , 產(chǎn)生白色沉淀B,試回答下列問(wèn)題:
(1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無(wú)明顯現(xiàn)象,“無(wú)明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”,也可能是“反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象”.此處應(yīng)為 , 原因是
(2)沉淀A的化學(xué)式為 , 該沉淀能否溶于稀鹽酸?
(3)寫(xiě)出生成沉淀B的離子方程式:
(4)生成2.33 g沉淀B,需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)排列,正確的是

A. 硝酸、生石灰、石灰石 B. 醋酸、純堿、食鹽

C. 鹽酸、乙醇、硝酸鉀 D. 硫酸、燒堿、碳酸氫鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電離方程式中正確的是(  )

A.HF溶于少量水中:HF+H2OF+H3O+

B.H2S溶于水:H2S2H++S2

C.Na2HPO4溶于水:Na2HPO4═2Na++H++PO43

D.NaHSO4熔融:NaHSO4═Na++H++SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液,某同學(xué)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進(jìn)行配制,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為
(2)將下列步驟中的空格內(nèi)所用儀器補(bǔ)充填寫(xiě)完整 ①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到mL的容量瓶中
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌
④將溶液冷卻,恢復(fù)至室溫
⑤向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度1~2cm時(shí),改用加蒸餾水至刻度線(xiàn)
⑥蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻
⑦洗滌燒杯2~3次,洗滌液也注入容量瓶中.輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻.
(3)實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)?/span>(填序號(hào)).
(4)填寫(xiě)下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”). ①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水
③定容時(shí),俯視液面
(5)取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母)
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中SO42的數(shù)目
D.溶液的密度
(6)在容量瓶上,下列標(biāo)記不存在的是(填字母)
A.標(biāo)線(xiàn)
B.溫度
C.濃度
D.容量規(guī)格.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人造的115號(hào)元素被我國(guó)命名為“鏌”,取自我國(guó)古代寶劍之名“鏌铘”。下列相關(guān)敘述正確的是

A.鏌元素的質(zhì)量數(shù)為115B.鏌铘劍中可能含有鏌

C.鏌原子的中子數(shù)為115D.鏌铘劍中一定不含鏌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將44.8LHCl氣體溶于1L水中,所得鹽酸溶液的密度為1.1g/cm3,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A. 2mol/L B. 2.1mol/L C. 2.2mol/L D. 2.3mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L1Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L1鹽酸時(shí),放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(  )

A. Ba2(aq)SO42(aq) =BaSO4(s)ΔH=-2.92 kJ·mol1

B. Ba2(aq)SO42(aq) =BaSO4(s)ΔH=-18 kJ·mol1

C. Ba2(aq)SO42(aq) =BaSO4(s)ΔH=-73 kJ·mol1

D. Ba2(aq)SO42(aq)=BaSO4(s)ΔH=-0.72 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí),將3支試管分別編號(hào)為①②③,并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)是16 s、28 s、33 s。請(qǐng)將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下面的適當(dāng)位置,并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

(1)將對(duì)應(yīng)①、②、③的時(shí)間分別寫(xiě)出:

(a)________,(b)________,(c)________。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:______________________________________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。

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