17．如圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（　�。�
A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
C．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
D．同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

分析 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，為動態(tài)平衡狀態(tài)；可逆反應中物質濃度與反應速率成正比，所以溫度濃度越大，反應速率越大．

解答 解：A．正逆反應速率相等，可逆反應達到平衡狀態(tài)，為動態(tài)平衡狀態(tài)，故A不選；
B．可逆反應中物質濃度與反應速率成正比，該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度瞬間，正反應速率減小、逆反應速率不變，平衡發(fā)生移動，所以圖象不符合，故B選；
C．增大反應物濃度瞬間，正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動，從而達到新的平衡狀態(tài)，新的平衡狀態(tài)中濃度大于原來平衡狀態(tài)，所以反應速率大于原來平衡狀態(tài)，圖象符合，故C不選；
D．物質濃度越大反應速率越大，根據(jù)圖知，II狀態(tài)反應速率大于I狀態(tài)，所以II狀態(tài)濃度大于I狀態(tài)，符合圖象，故D不選；
故選B．

點評 本題以外界條件對化學平衡移動的影響為載體考查圖象分析，明確濃度與反應速率關系是解本題關鍵，注意：如果圖象中改變條件時速率曲線與原平衡曲線有接觸點，說明改變的條件是濃度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．10gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
B．1molC3H8分子中共價鍵總數(shù)為10NA
C．92gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
D．65gZn全部溶解在一定濃度的硝酸溶液中，有NO生成，則轉移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．以苯為主要原料，制取高分子材料N和R的流程如圖：

已知：I
Ⅱ．

（1）B中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．C的結構簡式為．
（2）②的化學反應方程式為．
（3）下列說法正確的是acd（選填序號字母）．
a．A可與NaOH溶液反應　　　　　　　　　　　　　　b．常溫下，A能和水以任意比混溶
c．C可使酸性KMnO4溶液褪色　                   d．R在一定條件下可發(fā)生水解反應
（4）符合下列條件的B的同分異構體有6種．
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
b．屬于酯類
c．苯環(huán)上只有兩個對位取代基．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol•L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處；若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，則燒杯中鹽酸的體積（　�。�
A．大于20 mLB．小于20 mLC．等于20mLD．等于5mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2009年12月哥本哈根氣候變化會議的重要議題是減緩溫室氣體排除，“節(jié)能減排”是達到該目標的必經(jīng)之路．下列措施無助于節(jié)能減排的是（　�。�
A．將白熾燈換成節(jié)能燈B．少開汽車，多騎自行車或坐公交車
C．用風力發(fā)電代替火力發(fā)電D．把高耗能產(chǎn)業(yè)轉移到欠發(fā)達地區(qū)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ•mol-1、a kJ•mol-1和462kJ•mol-1，
則a為（　�。�
A．496B．118C．350D．130

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如表中評價合理的是（　�。�
選項化學反應及其離子方程式評價
A鐵與稀鹽酸反應：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑		正確
B大理石溶于醋酸的反應：
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O		錯誤，醋酸應寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應寫成離子形式
CFeCl3溶液“腐蝕”銅箔：
Fe3++Cu═Fe2++Cu2+		             正確
DNH4HCO3溶液與過量NaOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O錯誤，HCO3-也可以與OH-反應
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，X、Z同主族，Y原子最外層電子數(shù)比X原子次外層電子數(shù)多1．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y的最高價氧化物的熔點比X的最高價氧化物的熔點低
B．原子半徑：Y＞Z＞X
C．Y的最高價氧化物的水化物只能與酸反應，不能與堿反應
D．由Z、Y兩元素分別形成的單質均存在同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（普）實驗探究：為了研究同周期元素性質遞變規(guī)律，某同學自己設計了一套實驗方案，并動手記錄實驗步驟和現(xiàn)象如下：（表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②在盛有冷水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再將一小塊金屬鈉放入其中B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中D．不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量E．生成白色膠裝沉淀，繼而沉淀消失
請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
（1）實驗用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等，實驗所用到的玻璃儀器：①膠頭滴管、試管、燒杯、酒精燈以及玻璃片等．
（2）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號）
實驗內(nèi)容①②③④⑤
實驗現(xiàn)象（填A-E）B    
（3）此實驗的結論：鈉、鎂、鋁的金屬性強弱順序為Na＞Mg＞Al．
（4）該同學利用原電池原理也得出鎂鋁金屬性的比較，他設計的原電池裝置如圖所示，其中正極發(fā)生的電極反應為：2H++2e-=H2↑．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案