【題目】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
B.1L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中,含有的氧原子總數(shù)為2NA
C.0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中,SO42-的數(shù)目為 1.5 NA
D.C2H4 和 C3H6 的混合物 ag,所含原子總數(shù)為
【答案】D
【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體,故A錯(cuò)誤。
B.1L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中Na2SO4和H2O均含氧原子,故含有的氧原子總數(shù)大于2NA,故B錯(cuò)誤;
C. . 0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中,未說(shuō)明溶液體積故無(wú)法判斷SO42-的數(shù)目,故C錯(cuò)誤;
D. C2H4 和 C3H6 的混合物 ag,混合物最簡(jiǎn)式均為CH2,物質(zhì)的量 ,所含原子總數(shù)為,故D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知兩種常見(jiàn)金屬A(地殼中含量第二的金屬)、B(紅色金屬)分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應(yīng),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中D為紅棕色氣體。
回答以下問(wèn)題:
(1)反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為___;
(2)6.4gB與過(guò)量X溶液(8mol /L、60mL)充分反應(yīng)后,生成的還原產(chǎn)物有C、D,反應(yīng)后溶液中所含X為n mol ,此時(shí)溶液中所含X的陰離子的物質(zhì)的量為___mol。
(3)常溫下A與Y的稀溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽W,關(guān)于固體W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。其中N是紅棕色的化合物。
①M由兩種化合物組成,其中含有F;將M通入BaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。
②若經(jīng)反應(yīng)I得到16 g固體N,產(chǎn)生的氣體M恰好被0.3L1mol·L-1 NaOH溶液完全吸收得溶液1,則反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置,驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。
(裝置分析)
(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是______。
(2)裝置②中的試劑是______(填序號(hào))。
a.飽和Na2CO3溶液 b.飽和NaHCO3溶液 c.濃H2SO4
(3)裝置③中的試劑是______。
(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))步驟1:打開(kāi)彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。 步驟2:打開(kāi)彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。
(4)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是______。
(5)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(實(shí)驗(yàn)反思)
(6)有同學(xué)提出質(zhì)疑:“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。”其理由是______。
(7)需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是:取⑤中反應(yīng)后的少量固體,______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。
(2)配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
__________ | __________ |
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)__________。
A.用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積,倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線(xiàn)12 cm處
(4)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況,對(duì)配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________;
②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________;
③定容時(shí)俯視觀察液面________________________________________________。
(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過(guò)了刻度________________________________________;
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出________________________________;
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。
I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。
(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①裝置D的名稱(chēng)為___________。
②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序?yàn)?/span>___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號(hào))。
③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為______________________。
④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。
(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后,A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為___________。
(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定
工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測(cè)定其純度的步驟如下:
步驟1:稱(chēng)取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。
步驟2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL;
步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。
(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________;若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化,則測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Fe原子的核外電子排布式為_________。
(2)含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金,主要由Fe和Mn組成,其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度,提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)(填“大于”或“小于”),原因___。
(3)工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比,_____熔點(diǎn)高,其主要原因是_______。
(4)FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_______。
(5)液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____
A 范德華力 B 氫鍵 C 鍵 D π鍵
環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是_____
配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鐵的配位數(shù)是____。
(6)Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為____(列出計(jì)算式)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,通過(guò)純堿與酸反應(yīng)生成的m(CO2),測(cè)定質(zhì)量為m g某工業(yè)純堿的純度,下列敘述正確的是
A.通過(guò)稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量,獲取m(CO2)
B.通過(guò)稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量,獲取m(CO2)
C.通過(guò)稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置C和D的質(zhì)量,獲取m(CO2)
D.通過(guò)稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量,獲取m(CO2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是
A.氯氣通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO-
B.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水: Al3+ + 4OH-=AlO2-+ 2H2O
C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液:NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-
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