Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)下圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3∶1

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、不知道T1、T2的相對(duì)大小，無(wú)法判斷此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、T2＞T1，在圖像上作一個(gè)等物質(zhì)的量的線(xiàn)，溫度越高AB3的體積分?jǐn)?shù)越高，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確；C、A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，增加n(B2)，平衡右移A的轉(zhuǎn)化率增加，因此c>b>a，錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)時(shí)，AB3的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近方程式中系數(shù)之比，A、B原子數(shù)之比接近1：3，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查勒夏特列原理。