Question

（14分）

（1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+179．5 kJ/mol

②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol

③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol

NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) +CO2(g) △H＝ kJ/mol。

（2）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，

進(jìn)行反應(yīng)：H2­­­O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O	CO	CO	H2
①	650	2	4	2.4	1.6	5
②	900	1	2	1.6	0.4	3
③	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)組①中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 ，此溫度下的平衡常數(shù)為 ，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì) （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②650℃時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入2mol H2­­­O（g）、1mol CO、1 mol CO­2和 2 molH2，若要使反應(yīng)在開(kāi)始

時(shí) 進(jìn)行。（填“正向”、“逆向”）

③若a=2,b=1，則c= ,達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組②中H2­­­O（g）和實(shí)驗(yàn)組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系

為α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

Answer 1

（14分）

（1）-234（2分）

（2）① 0．16mol/(L·min) （2分） 8/3或2．67 （2分）減小 （2分）

②正向（2分）

③ 0.4mol（2分） ＝（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可得該反應(yīng)的H=1/2H1—1/2H2+1/2H3=-234 kJ/mol。

（2）①實(shí)驗(yàn)組①中以v(CO2)= v(CO)=c(CO)/ t =（4mol—2.4mol）÷2L÷5min=0．16mol/(L·min)；平衡時(shí)c（CO）=2.4mol÷2L=1.2molL1，c（CO2）=c（H2）=1.6mol÷2L=0.8molL1，c（H2O）=（2mol—1.6mol）÷2L=0.2molL1，則此溫度下的平衡常數(shù)= v(CO2) c（H2）/[ c（H2O）c(CO)]= 8/3或2．67；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，所以溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì)減小。

②若在此容器中開(kāi)始充入2mol H2­­­O（g）、 1mol CO、 1 mol CO­2和 2 molH2，則濃度商Q= v(CO2) c（H2）/[ c（H2O）c(CO)]= 0.5mol/L×1mol/L/(1mol/L×0.5molL1)=1，小于平衡常數(shù)，所以反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行。

③第②組實(shí)驗(yàn)與第③組實(shí)驗(yàn)溫度相同，則二者平衡常數(shù)相同，所以若a=2mol，b=1mol，則c=0.4mol，d=1.6mol；到達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組②中H2­­­O（g）和實(shí)驗(yàn)組③中CO的轉(zhuǎn)化率相等。

考點(diǎn)：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)。