【題目】已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述中錯誤的是
A. 1 mol該化合物中有1 mol Y B. 1 mol該化合物中有1 mol Ba
C. 1 mol該化合物中有7 mol O D. 該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O7
【答案】B
【解析】
由晶胞結(jié)構(gòu)可以知道,Y原子位于頂點(diǎn),Ba原子位于棱上,Cu原子位于晶胞內(nèi)部,O原子晶胞內(nèi)部與面上,利用均攤法計(jì)算原子數(shù)目,進(jìn)而確定化學(xué)式。
由晶胞結(jié)構(gòu)可以知道,Y原子位于頂點(diǎn),晶胞中Y原子數(shù)目為8×=1,
Ba原子位于棱上,晶胞中Ba原子數(shù)目為8×=2,
Cu原子位于晶胞內(nèi)部,晶胞中Cu原子數(shù)目為3,
O原子晶胞內(nèi)部與面上,晶胞中O原子數(shù)目為2+10×=7,
故該晶體化學(xué)式為YBa2Cu3O7,
故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置.
(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是:a→_____→_____→d;
(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈,Cl2通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.
(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是_____,B的作用是_____.
(4)用量筒量取20mL E中溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺上(如圖),等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是_____(填“上層液”或“下層液”),能使有色布條褪色的是_____(填“上層液”或“下層液”).
(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn),說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖._____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水作為氧化劑的是( )
A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2O
C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下述正確的是( )
A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA
B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1
C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的水含有 NA個水分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)開始時,先在燒瓶中加入15g蔗糖,并滴入幾滴水使蔗糖完全濕潤,然后從分液漏斗中加入15mL濃硫酸,水的作用是_________。
(2)實(shí)驗(yàn)中燒瓶內(nèi)黑色物質(zhì)疏松膨脹的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO2,請描述接口a之后的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O;后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 戴維法制鈉,陽極的電極反應(yīng)式為:Na++e-=Na↑
B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)
C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等
D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(m+n),M層上電子數(shù)為。請回答下列問題:
(1)B元素是________,D元素在周期表中的位置是________。
(2)C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。
(3)由A、D、E元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是________。
(4)寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
(5)已知:甲+H2O→丙+丁,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示,丙具有漂白性。丁與H2O有相同的電子總數(shù),則丁的電子式為_________________。
(6)與D同主族且上下相鄰的元素M、N,原子電子層數(shù)M>N>D,三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物N()是一種常見的有機(jī)合成中間體,在生產(chǎn)中用途廣泛。
有機(jī)物A為原料合成M和N的路線如下所示:
已知:I.R-CH=CH2+HBr R-CH2CH2Br
II.R-CH2-CN R-CH2-COOH
請回答下列問題:
(1)A分子中共面的原子數(shù)最多為___________個,-CN的電子式為___________。
(2)②的反應(yīng)類型為___________,E分子中所含官能團(tuán)的名稱為___________,G的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________。
(4)寫出M在酸性條件下水解的化學(xué)方程式______________________。
(5)D的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能與鈉反應(yīng)放出H2的共有___________種,寫出核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:1:2:6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
(6)結(jié)合信息,寫出用E和乙醇為原料制備化合物N的合成路線:(其他試劑任選)___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOX)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中的SO2、NOx 的含量。
(1) O3氧化煙氣中SO2、NOx 的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: NO(g)+O3(g)NO2(g)+ O2(g) ΔH=-200.9 kJ·mol-13NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH=-317.3kJ·mol-1。則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH=_____________kJ·mol-1
(2)T℃時,利用測壓法在剛性反應(yīng)器中,投入一定量的NO2發(fā)生反應(yīng)3NO2(g)3NO(g)+O3(g),體系的總壓強(qiáng) p隨時間 t的變化如下表所示:
反應(yīng)時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)/MPa | 20.00 | 21.38 | 22.30 | 23.00 | 23.58 | 24.00 | 24.00 |
①若降低反應(yīng)溫度,則平衡后體系壓強(qiáng) p______24.00 MPa(填“>”、“<”或“=”),原因是____________。
②15min 時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α=______。
③T℃時反應(yīng)3NO2(g) 3NO(g)+O3(g)的平衡常數(shù)Kp=____________(Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓等于總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(3)T℃時,在體積為2L的密閉剛性容器中,投入2 mol NO2發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),實(shí)驗(yàn)測得:v正=k正 c2(NO2),v逆=k逆 c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。在溫度為T℃時NO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示(反應(yīng)在5.5min時達(dá)到平衡):
①在體積不變的剛性容器中,投入固定量的NO2發(fā)生反應(yīng),要提高NO2轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是______________、___________。
②由圖中數(shù)據(jù),求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。
③計(jì)算A 點(diǎn)處v正/v逆=_________________________(保留1位小數(shù))。
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