【題目】1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O;后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 戴維法制鈉,陽極的電極反應(yīng)式為:Na++e-=Na↑

B. ·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強

C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉

【答案】D

【解析】

A.戴維法制鈉,陰極的電極反應(yīng)式為:Na++e-=Na↑,陽極上OH-失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+ O2A錯誤;

B.金屬性Na強于Fe。蓋·呂薩克法制鈉原理是根據(jù)鈉的沸點較低、易從反應(yīng)混合物中分離出來,從而使化學(xué)平衡向正向移動,B錯誤;

C.根據(jù)反應(yīng)方程式可知用戴維法制取金屬鈉,每反應(yīng)產(chǎn)生4molNa轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol,而用蓋·呂薩克法制得4mol的鈉,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol,因此制取等量的金屬鈉,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不相等,C錯誤;

D.由于NaCl是離子化合物,NaCl在自然界含量豐富,因此在工業(yè)上可用電解熔融氯化鈉的方法制金屬鈉,D正確;

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOxSO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ.NOx主要來源于汽車尾氣。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2 CO2(g) △H=-566.00kJ·mol-1

(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________

(2)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。

①T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N20.8mol,平衡將_______移動。(填向左、向右不)

②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________(填ab)。

③15min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_______。

SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3。該反應(yīng)的離子方程式是___________________。

(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學(xué)式為_____________,陰極的電極反應(yīng)式是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

A. 向水中通入氯氣:Cl2+H2O2H++Cl+ClO

B. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl2↑+2H2O

C. 碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水:2HCO3+Ca2++2OH═CaCO3↓+2H2O+CO32

D. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):2Na+2H2O+Cu2+═2Na++CuOH2↓+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(加試題)煙氣(主要污染物SO2NO、NO2)的大量排放造成嚴重的大氣污染,國內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。

(1)脫硫總反應(yīng):SO2(g)CO(NH2)2(aq)2H2O(l)1/2O2(g)(NH2)SO4(aq)CO2(g),已知該反應(yīng)能自發(fā)進行,則條件是____(高溫、低溫任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖),則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為______。

(3)室溫下,往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2NO,通入O3充分混合。反應(yīng)相同時間后,各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)n(NO)的變化見上圖。

n(NO2)n(O3)n(NO)的變化先增加后減少,原因是____。

臭氧量對反應(yīng)SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)的影響不大,試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示,下列說法正確的是____。

A. 煙氣在尿素溶液中的反應(yīng):v(脫硫)v(脫硝)

B. 尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響

C. 強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除

D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳

(5)尿素的制備:2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH0。一定條件下,往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH31 mol CO2。

該反應(yīng)10 min 后達到平衡,測得容器中氣體密度為4.8 g·L1,平衡常數(shù)K=__

上圖是該條件下,系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化趨勢,當反應(yīng)時間達到3min 時,迅速將體系升溫,請在圖中畫出3~10 min 內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢曲線__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述中錯誤的是

A. 1 mol該化合物中有1 mol Y B. 1 mol該化合物中有1 mol Ba

C. 1 mol該化合物中有7 mol O D. 該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

(1)Fe基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(2)丙酮()分子中各元素電負性從大到小順序是________,1 mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(3)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(xn)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為________。

(4)科學(xué)家制得由20個碳原子組成的 空心籠狀分子C20,該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成(如圖)。

請回答:一個 C20分子共有_______條棱邊,推測C20晶體的硬度_______(填較大或較。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲醛在濃氫氧化鉀溶液中發(fā)生Cannizzaro反應(yīng),反應(yīng)方程式如下,可用于制備苯甲酸和苯甲醇。

2+KOH\

+HCl

已知:

①乙醚微溶于水,是有機物良好的溶劑,沸點34.6℃,極易揮發(fā),在空氣中的沸點160℃。

②苯甲酸在水中的溶解度0.17g(25),0.95g(50),6.8g(95)

實驗步驟:

①在50mL三口瓶中加入4.5g KOH4.5mL水,將裝置置于冷水浴中,打開磁力攪拌器,分批加入5mL 新蒸苯甲醛(密度1.04g/mL),使反應(yīng)物充分混合(如上左圖),最后成為白色糊狀物,放置24h以上。

②向反應(yīng)混合物中逐漸加入足量水并震蕩,使其完全溶解后倒入_____(填裝置名稱)中,用10mL 乙醚萃取3次,合并乙醚萃取液,并依次用3mL飽和亞硫酸氫鈉、5mL 10% Na2CO3溶液及5mL水洗滌,分出的乙醚層用無水Na2CO3干燥。

③干燥后的乙醚溶液在水浴中蒸去乙醚,然后適當調(diào)整和改造裝置(如上右圖),繼續(xù)加熱蒸餾,收集198℃~204℃的苯甲醇餾分,產(chǎn)量為2.16g

④乙醚萃取后的水溶液(水層),用濃鹽酸酸化并充分冷卻,使苯甲酸完全析出,過濾,粗產(chǎn)品用水重結(jié)晶得到苯甲酸,產(chǎn)量是2g。

(1)不斷攪拌然后放置24h的目的是____________________________________

(2)步驟②橫線處裝置名稱是___________________________

(3)萃取液共洗滌了3次,其中10% 碳酸鈉溶液欲除去的雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)

(4)使用水浴蒸去乙醚的優(yōu)點是_____________

(5)蒸去乙醚后適當?shù)恼{(diào)整和改造裝置,應(yīng)將上右圖虛線框中的裝置換為________。

(6)苯甲酸重結(jié)晶時,常用冷水洗滌固體,其目的是______;苯甲酸重結(jié)晶時所需的玻璃儀器有__________________

①燒杯 ②試管 ③錐形瓶 ④酒精燈 ⑤量筒 ⑥短頸玻璃漏斗 ⑦玻璃棒

(7)該實驗中Cannizzaro反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率是_____%(保留1位小數(shù))。通常,該實驗中苯甲酸的產(chǎn)率會比苯甲醇更低,但若是某次實驗中并未塞緊瓶塞,導(dǎo)致苯甲酸的產(chǎn)率明顯偏高,分析可能的原因是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):x A(g) + y B(g) z C(g),平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再次達到平衡時,測得A的濃度降低為0.3 mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是( )

Ax + y < z BB的轉(zhuǎn)化率降低

C平衡向正反應(yīng)方向移動 DC的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

高溫?zé)掋~的反應(yīng)之一為2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2。

(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為________________

(2) Cu、Zn的第二電離能:I2(Cu)________(“>”“<””)I2(Zn)

(3) SO2分子中S原子的軌道雜化類型為________,分子的空間構(gòu)型為________,與SO2互為等電子體的分子有________(寫一種)。

(4) [Cu(CH3CN)4]是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子,配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________。

(5) Fe2、Fe3能與CN絡(luò)合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子可形成鐵藍鉀鹽,該鉀鹽的化學(xué)式為________。

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