可以用分液漏斗分離的一組混合物是(    )

  A．酒精和碘    B．溴和四氯化碳    C．乙酸和水    D．苯和水

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項

實驗?zāi)康?/p>

實驗方案

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置�？捎^察到下層液體呈紫色

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn＋陽離子與Yn－陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn－陰離子半徑大于Yn－陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是       (　　)

A．Z>X>Y                                      B．X>Y>Z

C．Z>Y>X                                      D．X>Z>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

(　　)

A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y

B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S

C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

D．Cs和Ba分別位于第6周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

(1)Y在周期表中的位置是__________________。

(2)用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因____________________。

(3)X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是____________________________________。

(4)用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語正確的是(    )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是  (  )

    A．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱

    B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次減弱(相同條件下)

    C．CsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱

    D．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是（  ）

A．石油的產(chǎn)量   B．乙烯的產(chǎn)量    C．硫酸的產(chǎn)量     D．合成纖維的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是   

A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑              B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

 C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑         D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O   

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同步練習冊答案