W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

(1)Y在周期表中的位置是__________________。

(2)用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因____________________。

(3)X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是____________________________________。

(4)用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是__________________。


答案　(1)第3周期第ⅥA族

(2)

(3)Na3N＋3H2O===NH3↑＋3NaOH

(4)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

解析　根據(jù)題意W為N，X為Na，Y為S，Z為Cl。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I．制備Na2S2O3•5H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

 ①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3ml     乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問(wèn)題：

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是                                                。

（2）儀器a的名稱是            ，其作用是                                          。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是                               ，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是                                                        。

（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：                

                                                                                          。

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

   準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol•L‾1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

   反應(yīng)原理為：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：                                    。

（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為         mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）            。

III.Na2S2O3的應(yīng)用

（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×  (7)×

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

(　　)

A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > Q

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q < W

C．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說(shuō)法正確的是                                                                   (　　)

A．D元素的金屬性在短周期元素中最強(qiáng)

B．E單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C．A和B只能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物

D．以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可以用分液漏斗分離的一組混合物是(    )

  A．酒精和碘    B．溴和四氯化碳    C．乙酸和水    D．苯和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)筒式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(  )

   A．水解反應(yīng)    B．酯化反應(yīng)    C．加成反應(yīng)    D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。

    族

周期

I A

ⅡA

IIIA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

  (1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是        。

  (2)①②⑤⑥⑧中，最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是       酸性最強(qiáng)的是       

  (3)②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是      。⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是             。

  (4)元素①與⑦形成個(gè)數(shù)比l：1化合物的電子式為：              ，該化合物灼燒時(shí)焰色    為             ，該化合物常溫下和元素⑦的氫化物反應(yīng)的離子方程式是             。

(5)寫(xiě)出單質(zhì)⑤和元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                 。

(6) ③和⑧兩元素可形成    (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，寫(xiě)出其形成過(guò)程：

                                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子              B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體               D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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