W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)為7;X的離子與NH具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目;W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。
(1)Y在周期表中的位置是__________________。
(2)用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因____________________。
(3)X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A,化學(xué)方程式是____________________________________。
(4)用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B,反應(yīng)的離子方程式是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
I.制備Na2S2O3•5H2O
反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉,用3ml 乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中。
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分加持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。
③趁熱過(guò)濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3•5H2O,經(jīng)過(guò)濾,洗滌,干燥,得到產(chǎn)品。
回答問(wèn)題:
(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是 。
(2)儀器a的名稱是 ,其作用是 。
(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 ,檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是 。
(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因:
。
II.測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 mol•L‾1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
反應(yīng)原理為:2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾
(5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化: 。
(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3•5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M) 。
III.Na2S2O3的應(yīng)用
(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾,常用作脫氧劑,該反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
( )
A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R > Q
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q < W
C.原子半徑:T>Q>R
D.含T的鹽溶液一定顯酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有A、B、C、D、E五種短周期元素,A是地殼中含量最多的元素,B元素有3種同位素B1、B2、B3,B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍,C是非金屬性最強(qiáng)的元素,D和C可以形成DC型離子化合物,且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.D元素的金屬性在短周期元素中最強(qiáng)
B.E單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C.A和B只能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物
D.以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)筒式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH,該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.水解反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。
族 周期 | I A | ⅡA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ |
| |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 。
(2)①②⑤⑥⑧中,最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是 酸性最強(qiáng)的是
(3)②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 。⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 。
(4)元素①與⑦形成個(gè)數(shù)比l:1化合物的電子式為: ,該化合物灼燒時(shí)焰色 為 ,該化合物常溫下和元素⑦的氫化物反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)寫(xiě)出單質(zhì)⑤和元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。
(6) ③和⑧兩元素可形成 (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”),寫(xiě)出其形成過(guò)程:
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B.1H與D互稱同位素
C.H2O與D2O互稱同素異形體 D.1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
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