【題目】利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關說法正確的是( )
A.通電后,電解質(zhì)溶液中的電子由陽極移到陰極
B.銅牌與電源正極相連
C.該電解池的陰極反應可表示為Cu2++2e-=Cu
D.當電鍍一段時間后,電解質(zhì)溶液中c(Ag+)保持不變
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【題目】《Inorganic Syntheses》(無機合成)一書中,有一如圖所示的裝置,用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是( )
A.A中裝濃鹽酸,B中裝濃硫酸
B.A中裝濃硫酸,B中裝濃鹽酸
C.A中裝氫氧化鈉濃溶液,B中裝濃氨水
D.A中裝濃氨水,B中裝氫氧化鈉濃溶液
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【題目】硝酸的工業(yè)制備包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的濃縮等過程.完成下列計算:
(1)采用甲烷的二次轉(zhuǎn)化法可以制備氫氣.
第一次轉(zhuǎn)化的化學方程式:CH4+H2O→CO+3H2;
第二次轉(zhuǎn)化的化學方程式:2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2;2CO+O2→2CO2.
現(xiàn)有標準狀況下1m3的甲烷,若第一次轉(zhuǎn)化80%,第二次轉(zhuǎn)化20%,經(jīng)過二次完全轉(zhuǎn)化后可以得到H2__mol.
(2)用飽和K2CO3溶液吸收上述混合氣體中的CO2以得到純凈的氫氣.處理上述的CO2至少需要飽和K2CO3溶液____g.(已知:20℃K2CO3溶解度:110g/100g水)
(3)已知NH3+2O2→HNO3+H2O.現(xiàn)有氨氣1.7噸,不補充水,理論上可制得硝酸的濃度為___%;在該硝酸中加入__噸水最終可得50%的硝酸.
(4)工業(yè)上常用98%的濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑.63.5%HNO3(質(zhì)量為M1)中加98%的濃H2SO4(質(zhì)量為M2)后蒸餾.分別得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液(不含HNO3).
①若蒸餾過程中HNO3、H2SO4、H2O均無損耗,求蒸餾前的投料比的值__(列式計算).
②蒸餾過程中,若H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%,即有(M1+M2)×5.0%的H2O流失.則投料時,比值如何變化,請列式計算說明__.
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【題目】已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q kJ(Q>0)。在10 L恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,經(jīng)過2 min達到平衡狀態(tài),反應放熱0. 025 Q kJ。下列判斷正確的是
A.在2 min內(nèi),O2的轉(zhuǎn)化率為25%
B.在1min時,c(SO2) + c(SO3) = 0.01 mol/L
C.若再充入0.1 mol SO3,達到平衡后SO3的質(zhì)量分數(shù)會減小
D.向該容器中再加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,平衡后反應放熱大于0.05Q kJ
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【題目】已知某粒子的核外電子排布式為,回答下列問題:
(1)若該粒子為電中性粒子,則這種粒子的符號是______
(2)若該粒子形成的鹽溶液能與溴水反應使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,則這種粒子的符號是______
(3)若該粒子的還原性較弱,且這種元素的原子得到一個電子即達最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則這種粒子的符號是______
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【題目】往硫酸與硝酸的混合溶液中投入一塊未除氧化膜的鋁箔,微熱使之完全反應,產(chǎn)生2.24 L (已折算為標準狀況)NO與H2的混合氣體,且該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為13.20 g/mol。
(1)混合氣體中NO的體積分數(shù)為_________。
(2)若將所得混合氣體與一定量的氧氣在一定條件下充分反應后,恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液。則所用氧氣在標準狀況下的體積為_________L。
(3)向鋁箔與混酸反應后的溶液中趁熱加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4,冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為40.77 g鋁銨礬晶體[化學式:NH4Al(SO4)2·12H2O,式量:453]。
①原鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量為_________g。氧化膜的物質(zhì)的量為___________mol。
②計算原混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(保留三位小數(shù),寫出計算過程)。___________。
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【題目】如圖所示為某溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法不正確的是( )
A.加入Na2SO4(s)可使溶液由a點變?yōu)?/span>b點
B.在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由c點變?yōu)榍上a、b之間的某一點(不含a、b)
D.升高溫度,可使溶液由b點變?yōu)?/span>c點
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【題目】圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結(jié)構(gòu)簡式,化學家建議將該分子叫做“Janusene”,有關Janusene的說法正確的是
A.Janusene的分子式為C30H24
B.一定條件下1mol Janusene能與3mol氫氣發(fā)生加成
C.Janusene苯環(huán)上的一氯代物有6種
D.Janusene既可發(fā)生氧化反應,也可發(fā)生還原反應
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【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理:
6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)。
(1)120℃時,該反應在一容積為2L的容器內(nèi)反應,20min時達到平衡。10min時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g,則0~10min時,平均反應速率υ(NO2) = ____________________ ,電子轉(zhuǎn)移了 ___________ 個。
(2)一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行,能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。
a.c(NO2):c(NH3) = 3:4 b.6v(NO2)正 = 7v(N2)逆
c.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化 d.容器內(nèi)氣體密度不再變化
(3)若保持其它條件不變,縮小反應容器的體積后達到新的平衡,此時NO2和N2的濃度之比_________ (填增大、不變、減小),NO2的轉(zhuǎn)化率 ______________。
(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應,方程式:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反應的平衡常數(shù)K值變大,該反應___________(選填編號)。
a.一定向正反應方向移動 b. 平衡移動時,逆反應速率先減小后增大
c.一定向逆反應方向移動 d. 平衡移動時,正反應速率先增大后減小
(5)請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。
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