【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來處理:
6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)。
(1)120℃時(shí),該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng),20min時(shí)達(dá)到平衡。10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g,則0~10min時(shí),平均反應(yīng)速率υ(NO2) = ____________________ ,電子轉(zhuǎn)移了 ___________ 個。
(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行,能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
a.c(NO2):c(NH3) = 3:4 b.6v(NO2)正 = 7v(N2)逆
c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化 d.容器內(nèi)氣體密度不再變化
(3)若保持其它條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡,此時(shí)NO2和N2的濃度之比_________ (填增大、不變、減小),NO2的轉(zhuǎn)化率 ______________。
(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng),方程式:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)___________(選填編號)。
a.一定向正反應(yīng)方向移動 b. 平衡移動時(shí),逆反應(yīng)速率先減小后增大
c.一定向逆反應(yīng)方向移動 d. 平衡移動時(shí),正反應(yīng)速率先增大后減小
(5)請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。
【答案】0.015mol/(L·min) 1.2NA c 增大 減小 ad NO + NO2+2OH- =2NO2-+ H2O
【解析】
(1)利用化合價(jià)變化判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,然后根據(jù)“氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g”計(jì)算出消耗二氧化氮的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量;
(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度不再變化,據(jù)此進(jìn)行判斷;
(3)縮小反應(yīng)容器體積,增大了壓強(qiáng),平衡向著逆向移動,據(jù)此判斷二氧化氮與氮?dú)獾臐舛戎茸兓岸趸霓D(zhuǎn)化率變化;
(4)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,只有改變溫度使得平衡正向移動;
(5)用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體,恰好反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水。
(1)對于6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g),當(dāng)有6molNO2反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了24mol電子,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú),根?jù)N原子守恒,6mol二氧化氮反應(yīng)生成4mol氧化產(chǎn)物、3mol還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol,質(zhì)量多:28g/mol×1mol=28g,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:24mol×=1.2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA;參加反應(yīng)的NO2為:6mol×=0.3mol,則0~10min時(shí),平均反應(yīng)速率υ(NO2)==0.015mol/(Lmin),故答案為:0.015mol/(Lmin);1.2NA ;
(2)a.c(NO2):c(NH3)=3:4,無法判斷各組分的濃度是否變化,則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故a錯誤;
b.6v(NO2)正=7v(N2)逆,表示的是正逆反應(yīng)速率,但是不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系,所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故b錯誤;
c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化:該反應(yīng)前后氣體體積不相等,則反應(yīng)過程中壓強(qiáng)會發(fā)生變化,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),表明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;
d.容器內(nèi)氣體密度不再變化:該反應(yīng)過程中氣體的密度始終不變,無法根據(jù)密度變化判斷平衡狀態(tài),故d錯誤;
故答案為:c;
(3)若保持其它條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡,由于增大了壓強(qiáng),平衡向著逆向移動,導(dǎo)致二氧化氮的含量增大、氮?dú)獾暮繙p小,所以此時(shí)NO2和N2的濃度之比增大,NO2的轉(zhuǎn)化率減小,故答案為:增大;減;
(4)化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡常數(shù)K值變大說明溫度升高平衡右移,正反應(yīng)速率先增大后減小,逆反應(yīng)速率先增大再繼續(xù)增大,故ad正確,故答案為:ad;
(5)用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體,反應(yīng)的離子方程式為:NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O,故答案為:NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.通電后,電解質(zhì)溶液中的電子由陽極移到陰極
B.銅牌與電源正極相連
C.該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Cu2++2e-=Cu
D.當(dāng)電鍍一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液中c(Ag+)保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)狻0聪聢D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意①_________________;②_________________。
(6)實(shí)驗(yàn)中測得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類生產(chǎn)和生活中大量使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題:
(1)上述金屬元素中屬于主族元素的有______。
(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”;鶓B(tài)鈦原子外圍電子排布圖為______。
(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為,試判斷金在元素周期表中位于第______周期第______族。
(4)已知與位于同一族,則在元素周期表中位于______區(qū)。
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【題目】Cyrneine A對治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效?捎孟闱弁(jīng)過多步反應(yīng)合成。下列說法正確的是( )
A.香芹酮化學(xué)式為C9H12O
B.Cyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.香芹酮和Cyrneine A可以通過氯化鐵溶液鑒別
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【題目】銅生銹會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3],銅綠受熱易分解,化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。
(1)部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱,完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減少了9.3g,則生銹的銅片中銅綠的質(zhì)量為___________g
(2)將35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中;充分反應(yīng)后,硝酸被還原成NO2和NO,測得反應(yīng)后溶液PH值為1。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液,濾出沉淀,洗滌,干燥后得到39.2g藍(lán)色固體。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)
①已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(保留兩位小數(shù))
②銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量為________mol。
(3)若生成NO2和NO混合氣體共a L(S.P.T)。
①求a的取值范圍(寫出詳細(xì)解答過程)________。
②求原硝酸的物質(zhì)的量濃度(用含a的代數(shù)式表示,寫出詳細(xì)解答過程)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng),使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水,測量出水的體積,可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積,從而測定電石中碳化鈣的含量:
(1)若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置:
序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
導(dǎo)管及儀器 | ||||||
每個橡皮塞上都打了兩個孔 |
如果所制氣體流向從左向右時(shí),上述儀器和導(dǎo)管從從上到下,從左到右直接連接的順序(填各儀器,導(dǎo)管的序號) 接 接 接 接 接 。_________
(2)儀器連接好后,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),有下列操作(每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次)
①稱取一定量電石,置于儀器3中,塞緊橡皮塞
②檢查裝置的氣密性
③在儀器6和5中注入適量水
④待儀器3恢復(fù)至室溫時(shí),量取儀器4中水的體積(導(dǎo)管2中水的體積忽略不計(jì))
⑤慢慢開啟儀器6 的活塞,使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時(shí),關(guān)閉活塞。
正確操作順序(用操作編號填寫)是____________________________
(3)若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味,且測定結(jié)果偏大,這是因?yàn)殡娛泻须s質(zhì)氣體,可以用___________________(填試劑)加以除去。
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【題目】已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-Q2③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-Q3。常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣共11.2 L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫,放出的熱量為( )
A.0.4Q1+0.05Q2B.0.4Q1+0.1Q2C.0.4Q1+0.05Q3D.0.4Q1+0.1Q3
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【題目】將8.985g 含少量氯化鈉的碳酸氫鈉固體加熱一段時(shí)間,再加入足量鹽酸完全反應(yīng)。有關(guān)敘述正確的是
A. 固體分解越完全,消耗鹽酸的量越少
B. 共生成0.1mol二氧化碳,固體中氯化鈉為5.85g
C. 固體中碳酸氫鈉含量越多,鈉元素的含量也越多
D. 溶液中的鈉離子為0.11mol,原固體中的碳酸氫鈉為8.4g
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