【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )

A. CO2 B. BaSO4 C. Zn D. C2H5OH

【答案】B

【解析】

A. CO2不能自身電離出離子,是非電解質(zhì),A錯誤;B. BaSO4能自身電離出離子,是電解質(zhì),B正確;C. Zn是單質(zhì),不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),C錯誤;D. C2H5OH不能自身電離出離子,是非電解質(zhì),D錯誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(
A.常溫常壓下,71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NA
B.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2和O2的混合氣體中含分子總數(shù)為2NA
D.10℃時,1molO2的體積一定大于22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題:

1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________

2)煤的氣話過程中產(chǎn)生的有害氣體H2SNa2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________________________

3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1

總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH__________ ,

一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是___________(填字母代號)

a.高溫高壓 b.加入催化劑 c.減少CO2的濃度 d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚

4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小:v(正) ______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時c(CH3OH) _________,該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) __________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2能使溴水褪色,說明SO2具有(

A.還原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g) 2Z(g) ΔH <0。一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/ mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)2.0×103 mol·L1·min1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v()>v()

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K1.44

D. 保持其他條件不變,升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種.通過實驗:
①原溶液 白色沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,回答下列問題:
(1)試分析原溶液中一定含有的離子是 , 一定不含有的離子是 , 可能含有的離子是
(2)有的同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略,你認(rèn)為是否正確 (填“是”或“否”) , 理由是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C.1 mol甲基的電子數(shù)目為7NA

D.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)“鈍化”現(xiàn)象的描述錯誤的是( )

A. 鈍化現(xiàn)象屬于化學(xué)現(xiàn)象中的氧化還原反應(yīng)

B. 中學(xué)化學(xué)中,只有Fe和濃硫酸之間才能發(fā)生鈍化

C. 鈍化現(xiàn)象是在常溫下發(fā)生的,加熱后可能反應(yīng)更劇烈

D. 鈍化的本質(zhì)是反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止了進(jìn)一步反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致:N2(g)O2(g) 2NO(g) ΔH。請回答:

1)已知N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH1 2NO2(g) O2+2NO(g) ΔH2

ΔH=______________用含ΔH1、ΔH2的表達(dá)式表示);

2下圖是反應(yīng)N2(g)O2(g) 2NO(g)“K-T”、“c(NO)-t”圖,由圖A可以推知該反應(yīng)為_________反應(yīng)吸熱放熱。由圖B可知,與a對應(yīng)的條件相比,b改變的條件可以是________;

3已知反應(yīng)在 T ℃時,平衡常數(shù)K9.0,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為0.20 mol·L1、0.20mol·L10.50mol·L1,此時反應(yīng)N2(g)O2(g) 2NO(g)_____________(處于化學(xué)平衡狀態(tài)、向正反應(yīng)方向進(jìn)行向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)。

4)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CaSO4s+COgCaOs+SO2g+CO2g),測得數(shù)據(jù)如下:

上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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