Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH <0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/ mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數：K＝1.44

D. 保持其他條件不變，升高溫度該反應的平衡常數將增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，前2min內Y物質的量變化為：0.16mol-0.12mol=0.04mol，所以v(Y)= =0.002mol·L-1·min-1，因為速率之比等于化學計量數之比，所以v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol·L-1·min-1=0.004mol·L-1·min-1，故A錯誤；B項，該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v(逆)<v(正)，故B錯誤；C項，由表中數據可知，7min時反應到達平衡，平衡時Y的物質的量為0.10mol，列三段式：

因為容積為10L，所以X、Y、Z的平衡濃度依次為0.01mol·L-1、0.01mol·L-1、0.012mol·L-1，所以K==1.44，故C正確；D項，該反應正反應是放熱反應，保持其他條件不變，升高溫度該反應的平衡常數將減小，故D錯誤。