9．將一定體積質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液100g加熱蒸發(fā)至體積為50mL，冷卻至室溫?zé)o晶體析出，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．5mol•L-1B．6.25mol•L-1C．7mol•L-1D．6.75mol•L-1

分析 計(jì)算出該溶液中含有氫氧化鉀的質(zhì)量，蒸發(fā)過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}=\frac{\frac{m}{M}}{V}$計(jì)算出蒸發(fā)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：100g 14%的氫氧化鉀溶液中含有氫氧化鉀的質(zhì)量為：100g×14%=14g，14g氫氧化鉀的物質(zhì)的量為：n（KOH）=$\frac{14g}{56g/mol}$=0.25mol，
蒸發(fā)后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，仍然為0.25mol，
則蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（KOH）=$\frac{0.25mol}{0.05L}$=5mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一個(gè)${\;}_{\;}^{16}$O原子的質(zhì)量為m g，若阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列式子可表示一個(gè)${\;}_{\;}^{12}$C原子質(zhì)量的是（　　）
A．$\frac{12}{{N}_{A}}$B．$\frac{m}{16}$C．$\frac{3m}{4}$D．mNA g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列正確的是（　�。�
A．5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后分子總數(shù)為0.5NA
B．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-akJ/mol，則1mol N2（g）和3mol H2（g）充分反應(yīng)可放出a kJ的能量
C．0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于0.1NA
D．100mL 1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中所含的陽(yáng)離子數(shù)大于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．在20mL 1mol/L的氯化鉀和40mL 0.5mol/L的氯化鋇的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
（1）畫(huà)出裝置圖；
（2）標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液及電子流向；
（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：C（s）+2H2（g）→CH4（g）△H1 
C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）→$\frac{1}{2}$C2H2（g）△H2
 C（s）+H2（g）→$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H3 
C2H2（g）+H2（g）→C2H4（g）△H4=-26KJ•mol-1 
$\frac{1}{2}$C2H4（g）+H2（g）→CH4（g）△H5=-20KJ•mol-1
下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2B．△H1＞△H3C．△H2＞△H3D．△H3＞△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物一定都只有一種
C．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．葡萄糖酸鋅[（C6H11O6O）2Zn]是一種營(yíng)養(yǎng)鋅強(qiáng)化劑，對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上通過(guò)如下兩步制備：

（1）步驟一：充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去CaSO4沉淀．設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-：取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有SO42-；反之，說(shuō)明不含SO42-．
（2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是抑制Zn2+的水解，下列物質(zhì)可替代ZnO的是b（填字母）．
a．NH3•H2O        b．Zn（OH）2          c．NaOH         d．ZnSO4
（3）將最后所得溶液濃縮至原來(lái)體積的$\frac{1}{3}$，加入適量無(wú)水乙醇，放置8h以上，經(jīng)結(jié)晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體．分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是降低葡萄糖酸鋅的溶解度，有利于其結(jié)晶析出．
（4）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+5.26.4
某研究性學(xué)習(xí)小組欲用粗制硫酸鋅溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅．實(shí)驗(yàn)室制備活性ZnO的步驟如下：
①取樣，加入適量的KMnO4溶液，微熱，調(diào)節(jié)溶液pH至3.2～5.2（填寫(xiě)范圍），除去溶液中Fe元素．
②加入過(guò)量的鋅粉，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入適量稀硫酸，繼續(xù)過(guò)濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液．
③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學(xué)式為Zn2（OH）2CO3]，同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2CO32-+2Zn2++H2O=Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④過(guò)濾、洗滌，將沉淀灼燒得活性氧化鋅．其中灼燒需要的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．按題給要求填空：
（1）寫(xiě)出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應(yīng)方程式（無(wú)機(jī)物不限）
①CH≡CH+HCl→CH2=CHCl．②．
（2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線(xiàn)上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCH3．

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