Question

【題目】廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等．制備流程如圖所示：

（1）濾渣的成分是____________(填化學(xué)式)；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是________(寫離子符號(hào))。

（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；

（3）用MgCl26H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學(xué)試劑是___________________；

（4）海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是_______________；SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時(shí)，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是___________________________。

Answer 1

【答案】Fe(OH)3 Na+ 3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O HCl氣體 SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br- (NH4)2SO3或NH4HSO3

【解析】

向鹽鹵溶液中加入NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，向鹽鹵中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3，CO(NH2)2和NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O，過量二氧化碳能和NaOH反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將溶液過濾得到的濾渣是Fe(OH)3，濾液I中含有Mg2+、Cl-、Na+，將濾液I蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾得到MgCl26H2O，則濾液中含有的雜質(zhì)離子是Na+，直接將MgCl26H2O加強(qiáng)熱能得到MgO，發(fā)生反應(yīng)MgCl26H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化鎂易水解，所以不能用加熱MgCl26H2O方法制取氯化鎂，要在HCl氛圍中制取氯化鎂；

（1）通過以上分析知，濾渣是Fe(OH)3，濾液II中雜質(zhì)離子是Na+；

（2）通過以上分析知，該反應(yīng)為3NaClO + CO(NH2)2 ═ 3NaCl + CO2↑ + N2↑ + 2H2O或NaOH + 3NaClO + CO(NH2)2 ═ 3NaCl + NaHCO3 + N2↑ + 2H2O；

（3）氯化鎂易水解，為防止氯化鎂水解，在制取氯化鎂時(shí)，要將MgCl26H2O放在氯化氫氣體中；

（4）溴具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液里能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，離子反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，當(dāng)二氧化硫少量時(shí)，二者反應(yīng)生成(NH4)2SO3，當(dāng)二氧化硫過量時(shí)，二者反應(yīng)生成NH4HSO3。

【點(diǎn)晴】

準(zhǔn)確的流程分析是解題關(guān)鍵，向鹽鹵溶液中加入NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，向鹽鹵中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3，CO(NH2)2和NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O，過量二氧化碳能和NaOH反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將溶液過濾得到的濾渣是Fe(OH)3，濾液I中含有Mg2+、Cl-、Na+，將濾液I蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾得到MgCl26H2O，則濾液中含有的雜質(zhì)離子是Na+，直接將MgCl26H2O加強(qiáng)熱能得到MgO，發(fā)生反應(yīng)MgCl26H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化鎂易水解，所以不能用加熱MgCl26H2O方法制取氯化鎂，要在HCl氛圍中制取氯化鎂；據(jù)此可解答。