【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是( )

A. A的結(jié)構(gòu)簡式是

B. ①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去

C. 反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為

【答案】B

【解析】

根據(jù)環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：根據(jù)逆向思維的方法推導(dǎo)，C為，B為，A為，據(jù)此分析解答。

A．由上述分析可知，A為，故A錯誤；

B．根據(jù)合成路線，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C．反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)，需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應(yīng)③為烯烴的加成反應(yīng)，條件為常溫，故C錯誤；

D．B為環(huán)戊烯，含碳碳雙鍵，環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高錳酸鉀褪色，則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g） Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說法正確的是（　 　）

A.上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.80℃時，測得某時刻Ni(CO)4（g）、CO（g）濃度均為0.5 mol·L-1，則此時v（正）＜v（逆）

C.恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，達(dá)到新平衡時CO的百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達(dá)平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.20mol而小于0.40mol

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車安全氣囊彈出時的反應(yīng)為：下列說法正確的是( )

A.自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在

B.將反應(yīng)后的固體溶于適量水，靜置，通入，無現(xiàn)象

C.微粒的半徑：

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，則消耗的質(zhì)量為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等．制備流程如圖所示：

（1）濾渣的成分是____________(填化學(xué)式)；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是________(寫離子符號)。

（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；

（3）用MgCl26H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學(xué)試劑是___________________；

（4）海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是_______________；SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液，這種試劑是（ ）

A.新制濁液B.NaOH溶液

C.濃溴水D.酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進行。為探究溫度、CO2等因素對該反應(yīng)的影響，進行了4組實驗，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是

組序號

1

2

3

4

反應(yīng)溫度/℃

225

235

225

235

反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol

CO2

0

0

0.2

0.2

CO

3.0

3.0

2.8

2.8

H2

7.0

7.0

7.0

7.0

平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％

4.9

8.8

36.5

50.7

A.該反應(yīng)的△H>0

B.當(dāng)容器中壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D.少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線___（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于_____（填：吸熱、放熱）反應(yīng)。

（2）下列說法正確的是_____

A．起始充入的CO為2mol

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時

n(CH3OH)/n(CO)會減小

（3）從反應(yīng)開始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線________（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。

(5) 有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是

A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol

B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用化石能源，控制排放，探索的循環(huán)利用是保護環(huán)境，促進經(jīng)濟科持續(xù)發(fā)展的重要舉措．

(1)在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2mol，3mol，發(fā)生反應(yīng)為：，測得和的濃度隨時間變化如圖1所示．

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______

A.體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.單位時間內(nèi)有斷裂，同時有鍵生成

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.當(dāng)體系中：：l，且保持不變

②下列措施能使增大的是 ______

A.升高溫度 恒溫恒容充入使變成

D.恒溫恒容下，再充入2mol，3mol

③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ ；若使應(yīng)采取的措施是 ______

A.增大壓強恒壓加入一定量C.恒容通入D.降低溫度升高溫度

(2)如圖2所示：用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水．

①寫出電極N發(fā)生的反應(yīng)式： ______

②若食鹽水體積為300Ml，電解過程溶液體積變化忽略不計，常溫下測得時，理論上消耗甲醇質(zhì)量為 ______

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同步練習(xí)冊答案