18．將100mL 5mol/L H2SO4 稀釋成2.5mol/L 所得溶液的體積是（　　）
A．500mLB．800mLC．250mLD．200mL

分析 根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：設(shè)所得溶液的體積為x，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：
100mL×5mol/L=x×2.5mol/L，
解得x=200mL，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A．2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑B．SO2+2H2S═S+2H2O
C．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OD．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．計(jì)算題
（1）反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在體積為1L的密閉容器中進(jìn)行，2min后，H2O的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則反應(yīng)的平均速率v（H2O）多少？
（2）v（NH3）多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有下列高分子化合物，請(qǐng)從下列各項(xiàng)中選擇出最恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)，將代號(hào)填入下表中：
（1）高分子結(jié)構(gòu)形式示意圖：

（2）高分子材料的主要性質(zhì)特點(diǎn)：
A．具有熱塑性   B．可溶于有機(jī)溶劑   C．不溶于有機(jī)溶劑   D．具有確定的熔點(diǎn)
（3）主要應(yīng)用：（a）用于制備塑料薄膜 （b）用于制備光學(xué)儀器 （c） 用于制備車輛輪胎

硫化橡膠
（1）結(jié)構(gòu)形式示
意圖
（2）性質(zhì)特點(diǎn)
（3）主要應(yīng)用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖是制取溴苯的裝置，試回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（2）裝置B中看到的現(xiàn)象是，證明有淡黃色沉淀AgBr生成，說(shuō)明反應(yīng)屬于取代反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型）．
（3）U形管內(nèi)盛CCl4液體，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是液體變成橙紅色，原因是有Br2揮發(fā)被CCl4吸收．如果沒有U形管裝置將A、B直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)？否（填是或否），理由是Br2也會(huì)使AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)在水溶液中是否電離出H+將化合物分為酸和非酸；
②根據(jù)是否能與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，把氧化物分了酸性氧化物、
堿性氧化物等；
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
④根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下是否本身發(fā)生電離將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}-}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓．其中第①步存在平衡2CrO42-（黃色）+2H+??Cr2O72-（橙色）+H2O．
（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是AC．
A．通過(guò)測(cè)定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1mol Cr2O72-，需要0.6 mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，還可能生成的沉淀為Fe（OH）3．
（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當(dāng)c（Cr3+）降至10-5mol/L，認(rèn)為c（Cr3+）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr3+是否沉淀完全（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）：當(dāng)pH調(diào)至4時(shí)，c（OH-）=10-10 mol•L-1，c（Cr3+）=$\frac{{K}_{SP}[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{\;}）}$=$\frac{1{0}^{-32}}{1{0}^{-30}}$=10-2mol/L＞10-5 mol/L，因此Cr3+沒有沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS2 60%的硫鐵礦500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．每天能生產(chǎn)98%的硫酸多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.32g某氣體的體積為0.672L．則此氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol．
（2）等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為7：11；同溫同壓下的體積比為11：7；其中氧元素的原子個(gè)數(shù)比為11：14．
（3）常用食醋除去水壺中的水垢，以氫氧化鎂為例，表明反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O．

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