Question

3．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
①根據(jù)在水溶液中是否電離出H+將化合物分為酸和非酸；
②根據(jù)是否能與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，把氧化物分了酸性氧化物、
堿性氧化物等；
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
④根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下是否本身發(fā)生電離將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ①③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①溶液中電離出的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物是酸；
②根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物；
③分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；
④電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕�合物�?/p>

解答 解：①在水溶液中電離出H⁺不一定為酸，NaHSO₄能完全電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，即：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，但硫酸氫鈉屬于鹽，故①錯(cuò)誤；
②根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故②正確；
③分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為：小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，故③錯(cuò)誤；
④電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕�合物，電解質(zhì)導(dǎo)電是本身發(fā)生電離電離出離子定向移動(dòng)的結(jié)果，依據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電對(duì)化合物分類為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故④正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸的辨別、氧化物、分散系、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別等內(nèi)容，題目難度不大，明確不同的分類依據(jù)得出不同的分類結(jié)果是解答關(guān)鍵，注意相關(guān)概念的內(nèi)涵．