【題目】燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,能量利用率高,環(huán)境友好.是未來能源領(lǐng)域發(fā)展的方向.
(1)圖1左為綠色電源“二甲醚【(CH3)2O】燃料電池”的工作原理示意圖.電池工作時,電子流動方向是 極經(jīng)外電路到極((填a或b)),a電極上發(fā)生反應的電極反應式為 .
(2)連接圖2裝置的電源為(1)問中的二甲醚燃料電池.接通電源一段時間后,觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無色變?yōu)樗{色,并逐漸加深.則該裝置中的Cu電極應與二甲醚燃料電池中 電極(填a或b)相連.通電時發(fā)生反應的總的離子反應方程式為:;若將電極材料都改為石墨,電解質(zhì)溶液改為MnSO4溶液可以制備MnO2;則陽極反應式為;如二甲醚消耗23克,則理論上產(chǎn)生MnO2的質(zhì)量為 克.
【答案】
(1)b; CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
(2)b; Cu+2H+ =Cu2++H2↑;261
【解析】解:(1)反應本質(zhì)是二甲醚的燃燒,原電池二甲醚在負極發(fā)生氧化反應,氧氣在正極發(fā)生還原反應,所以電子由負極a極經(jīng)外電路到正極b,由圖可知,a極二甲醚放電生成二氧化碳與氫離子,a電極的電極反應式為 CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+,
故答案為:a;b;CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+;(2)電解質(zhì)溶液顏色由無色變?yōu)樗{色,可說明銅被氧化,則銅為電解池的陽極,應連接電源的正極,即b極,而陰極生成氫氣,則通電時發(fā)生反應的總的離子反應方程式為Cu+2H+ Cu2++H2↑;
若將電極材料都改為石墨,電解質(zhì)溶液改為MnSO4溶液可以制備MnO2,陽極上Mn2+放電發(fā)生氧化反應而生成MnO2,電極反應式為:Mn2+﹣2e﹣+2H20=MnO2+4H+;根據(jù)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,則有CH3OCH3~12e﹣~6MnO2,所以二甲醚消耗23克,則理論上產(chǎn)生MnO2的質(zhì)量為 ×6×87=261g,
故答案為:b; Cu+2H+ Cu2++H2↑;Mn2+﹣2e﹣+2H20=MnO2+4H+;261.
(1)圖1左為綠色電源“二甲醚【(CH3)2O】燃料電池”的工作原理示意圖,a電極為燃料電池的負極,發(fā)生氧化反應,b電極為氧氣電池的正極,發(fā)生還原反應,電子由負極流向正極;(2)電解質(zhì)溶液顏色由無色變?yōu)樗{色,可說明銅被氧化發(fā)生氧化反應,則銅為電解池的陽極,與電源正極相連,陰極鋅上為氫離子得電子發(fā)生還原反應;若將電極材料都改為石墨,電解質(zhì)溶液改為MnSO4溶液可以制備MnO2,陽極上Mn2+放電發(fā)生氧化反應而生成MnO2,根據(jù)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算,以此解答.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖,乙池中的兩個電極一個是石墨電極,一個是鐵電極,工作時N電極的質(zhì)量減少,請回答下列問題:
(1)M電極的材料是 , 其電極反應式為:N的電極名稱是 , 電極反應式為:
(2)通入甲烷的鉑電極的電極反應式為 .
(3)在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時,甲池中理論上消耗氧氣為 L(標準狀況下).
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物加氫反應后生成 ,該有機物可能是
A. 乙醛的同系物 B. 戊醛的同分異構(gòu)體
C. 丙醇的同系物 D. 丁醇的同分異構(gòu)體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對電解質(zhì)的敘述,正確的是( )
A.溶于水后得到的溶液能導電的物質(zhì)是電解質(zhì)
B.熔融狀態(tài)下不能導電的化合物一定不是電解質(zhì)
C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)
D.能溶于水的物質(zhì)是電解質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補充鐵.“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥品,其說明書部分內(nèi)容摘錄如下: 【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g
【適應癥】用于缺鐵性貧血癥,預防及治療用.
【貯藏】避光、密封、在干燥處保存.
【藥物相互作用】與維生素C同服,可增加本品吸收;該藥片在水和乙醇中溶解度不大
該藥品中Fe2+會緩慢氧化.國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率(已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值)超過10.00% 即不能再服用.
(1)實驗室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,對“速力菲”中的Fe2+進行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應).滴定過程發(fā)生如下反應,請補充完整: Fe2++MnO4﹣+=Mn2+++ .
(2)實驗前,稱量含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”20.0g,將其全部溶于稀H2SO4中,配制成250ml溶液,配制時圖1下列儀器肯定不需要的是 . (填名稱)
(3)取配制好的溶液20.00ml于錐形瓶中,用0.1000mol/L﹣1的KMnO4溶液滴定,某同學設(shè)計了圖2滴定方式(夾持部分略去),最合理的是(填字母序號);若滴定過程中,錐形瓶中待測液飛濺出來,則測出的Fe2+的氧化率(填偏高、偏低或不變).
(4)三次操作讀數(shù)如下:
序號 | V初 | V末 | V標 |
① | 0.10mL | 9.71mL | 9.61mL |
② | 1.50mL | 11.09mL | 9.59mL |
③ | 0.50mL | 11.10mL | 11.60mL |
計算該“速力菲”補鐵藥品Fe2+的氧化率為%.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,m在常溫下為無色無味的液體,n是元素z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體。r溶液為常見的一元強酸,p分子的空間構(gòu)型為正四面體,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(1)Y形成的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
(2)n的電子式為_________。
(3)請列舉q的一種用途________。
(4)W、X、Y原子半徑的由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。
(5)寫出n、p第一步反應的化學方程式________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是
A. 周期表中有8個A族,8個B族
B. 目前使用的元素周期表中,最長的周期含有32種元素
C. 短周期元素是指1-20號元素
D. 原子及其離子的核外電子層數(shù)都等于該元素所在的周期數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是
A. 左邊的電極為電池的負極,a處通入的是甲醇
B. 每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol
C. 電池負極的反應式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+
D. 電池的正極反應式為O2+2H2O+4e===4OH
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com