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實驗室采用如圖裝置制備氣體，下列有關(guān)說法不正確的是
　

A．實驗前必須檢查裝置的氣密性
　B．該裝置可以用于制備氫氣、氧氣和氨氣
　C．為了防止固體顆粒堵塞導氣管，常在試管口放一團棉花
　D．若用該裝置制備氧氣，并用排水法收集，實驗結(jié)束時要先將導管撤出水槽，再停止加熱

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?朝陽區(qū)二模）氯化鐵是實驗室中的重要試劑．某同學用m g含有鐵銹（Fe₂O₃）的廢鐵屑來制取FeCl₃?6H₂O晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，為此設(shè)計了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁、關(guān)閉彈簧夾K₂，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關(guān)閉彈簧夾K₁、打開彈簧夾K₂，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl₃?6H₂O晶體．請回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學方程式是

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂

．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是

當A中固體完全消失

，燒杯中的現(xiàn)象是

無色溶液逐漸變黃

，相應(yīng)的離子方程式和化學方程式是

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

、

2H₂O₂

氯化鐵

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

氯化鐵

2H₂O+O₂↑

．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl₃?6H₂O晶體的原因是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加熱會促進FeCl₃水解，產(chǎn)生Fe（OH）₃

（用簡要文字并結(jié)合離子方程式解釋）．
（4）測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是

400m

，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是

Fe³⁺和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少

．
（5）為了準確測定鐵的質(zhì)量分數(shù)，還可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原劑氣體在加熱時充分反應(yīng)到恒重，測得實驗后剩余固體質(zhì)量是wg．由此求出鐵的準確質(zhì)量分數(shù)是

160(m-w)

（用含m、和w的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．

化合物	相對分子質(zhì)量	密度/g?cm^-3	沸點/℃	溶解度/100g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

請回答有關(guān)問題．
I乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在三孔圓底燒瓶中裝入沸石，加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸（稍過量），再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)．
（1）本實驗過程中可能產(chǎn)生多種有機副產(chǎn)物，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式

CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃或CH₂=CHCH₂CH₃

．
（2）反應(yīng)時加熱有利于提高酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是

乙酸、正丁醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、正丁醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低；

．
Ⅱ乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
（1）將圓底燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，并用飽和Na₂CO₃溶液洗滌有機層，該步操作的目的是

溶解正丁醇；中和乙酸；降低乙酸正丁酯的溶解度，便于分層析出；

．
（2）將酯層采用如圖1所示裝置蒸餾．
①圖2中儀器A、B的名稱分別為

蒸餾燒瓶、冷凝管

．
②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應(yīng)將溫度控制在

126.1℃

左右．
Ⅲ計算產(chǎn)率
稱量制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為13.92g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為

60%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)圖轉(zhuǎn)化回答有關(guān)問題：
（1）①寫出AC反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學方程式

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

，反應(yīng)類型

酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)]

；
②B的結(jié)構(gòu)簡式為

CH₃CHO

．
（2）某同學在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是

催化劑、吸水劑

．
②飽和碳酸鈉溶液的主要作用

吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度

．
③裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

防止倒吸

，長導管的作用是

將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝

．
④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是

分液

．
⑤進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

防止暴沸

．
⑥生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述不能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）

．
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
（Ⅰ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．
（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸．
（Ⅲ）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
①寫出步驟（Ⅰ）反應(yīng)的化學方程式：

．
②寫出步驟（Ⅲ）反應(yīng)的離子方程式：

．
（2）還有學者提出利用 Fe²⁺、Fe³⁺等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的回收利用．某研究性學習小組據(jù)此設(shè)計了如圖1所示的方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率．

①該小組采用如圖2所示裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數(shù)，X 溶液可以是

．
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置Ⅰ是實驗室制乙酸乙酯的常用裝置：
（裝置1大試管口是否要加橡膠塞）
實驗中所用的某些試劑及產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	2，4，6 熔點/℃	沸點/℃	密度/g?cm^-3
乙醇	-114	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.900
98%H₂SO₄	10	338	1.84

回答下列問題：
（1）如果用CH₃CO¹⁸OH與CH₃CH₂OH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式（在反應(yīng)物和生成物中標出¹⁸O的位置）

，濃H₂SO₄的作用是

．
（2）要從裝置Ⅰ中右側(cè)小試管中分離出乙酸乙酯，應(yīng)進行的操作是：撤出小試管，將混合液倒入

（填儀器名稱），用力振蕩，靜置，

（填現(xiàn)象），然后將產(chǎn)物從

口（填“上”或“下”）倒出．
（3）采用裝置Ⅱ可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，說明該裝置可提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因：

．

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