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1．在3種有機物 ①苯、②乙醇、③乙酸中，
（1）俗稱“酒精”的是②（填序號）．
（2）屬于食醋主要成分的是③（填序號）．
（3）煤焦油中獲得的基本化工原料的是①（填序號）．

分析 （1）乙醇俗稱為酒精；
（2）乙酸具有刺激性氣味，作調味劑，為食醋的主要成分；
（3）煤的干餾產物煤焦油中含苯．

解答 解：（1）乙醇俗稱為酒精，則俗稱“酒精”的是②，故答案為：②；
（2）乙酸具有刺激性氣味，作調味劑，為食醋的主要成分，則屬于食醋主要成分的是③，故答案為：③；
（3）煤的干餾產物煤焦油中含苯，利用蒸餾法分離出苯，則煤焦油中獲得的基本化工原料的是①，故答案為：①．

點評 本題考查有機物的性質及應用，為基礎性習題，把握有機物的性質、化學與生活的關系、煤的綜合應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應：L（s）+aG（g）?bR（g）  達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數．據此可判斷（　　）
A．正反應是放熱反應a＞bB．正反應是吸熱反應a＜b
C．正反應是吸熱反應a＞bD．正反應是放熱反應a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA 表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．1摩爾任何物質都含NA個原子
B．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NA
C．常溫常壓下，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應，生成22.4L氫氣，則參加反應的鐵原子的個數為NA
D．標準狀況下，22.4L以任意比混合的CO、CO2混合氣體所含碳原子數約為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知一個12C原子的質量是b g，若某鈉原子的質量是ag，若NA只表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是（　�。�
①該鈉原子的相對原子質量為$\frac{12a}$
②m g該鈉原子的物質的量為$\frac{m}{aN_A}$ mol
③該鈉原子的摩爾質量是aNA g
④a g該鈉原子所含的電子數為11NA．
A．①②B．②④C．①③D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．碳酸鈣加到醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．濃燒堿與鋁片反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．銅片插入鹽酸中：2H++Cu=Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．只用一種試劑便可將苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4種無色液體進行鑒別，這種試劑是（　�。�
①銀氨溶液  
②新制的Cu（OH）2懸濁液      
③NaOH溶液      
④溴水．
A．僅①④B．僅②③C．①②③④D．僅①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列敘述不正確的是（　　）
A．c（H+）＞c（OH-）的溶液一定顯酸性
B．pH=3的弱酸溶液與pH=11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
C．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c（SO${\;}_{4}^{2-}$）與c（H+）之比約為1：10
D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸與100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物質的量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
B．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．硫酸與氫氧化鋇反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．CO2通入足量澄清的石灰水中：Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：
①還原劑是Cu，還原產物是NO．
②氧化劑與氧化產物的物質的量比是1：1．
③當有9.6g銅參與反應時，在標準狀況下，產生氣體的體積為2.24L．

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