【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物的是(　　)

A. 碘和苯 B. 乙醇和水 C. 苯和CCl4 D. 汽油和水

【答案】D

【解析】用分液漏斗進行分離，是互不相溶的兩種液體，A、碘易溶于苯，得到碘的苯溶液，因此不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B、乙醇易溶于水，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C、苯和四氯化碳互溶，故C錯誤；D、汽油是不溶于水的液體，因此兩者可以用分液漏斗分離，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】amolO2和amolO3相比較，一定相同的是

A. 體積 B. 分子數(shù) C. 原子數(shù) D. 質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是化學研究的重要方法之一，某同學為了制備氯氣并探究氯氣等物質的相關性質，設計如圖所示的實驗方案：

（1）儀器f的名稱___________。

（2）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr207)，還原產(chǎn)物是CrCl3，寫出A中離子方程式：________________________________。

（3）B裝置的作用除了用來除去氯氣中的氯化氫外還有____________。

（4）裝置C的作用是探究有氧化性的物質是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是______________

（填序號）

①

②

③

④

I

濕潤的紅紙條

干燥的紅紙條

干燥的紅紙條

濕潤的紅紙條

II

堿石灰

濃硫酸

硅膠

氯化鈉

II!

干燥的紅紙條

干燥的紅紙條

干燥的紅紙條

干燥的紅紙條

（5）利用D裝置證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作是：實驗完畢，_______，振蕩錐形瓶，現(xiàn)象是 _____________________________________________。（補充完整上述實驗操作和現(xiàn)象）

（6）D裝置進行實驗時存在的明顯不足是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，明礬是種常見的凈水劑，某�；瘜W興趣小組探究將一廢棄礦石進行處理制備堿式碳酸銅和明礬，從而實現(xiàn)變廢為寶。經(jīng)查資料：該礦石成分為：Al2Fe4CuSi2O13，該化學小組制定工藝流程如下:

己知：Cu2+溶于足量的濃氨水中可形成銅氨溶液：Cu2+＋4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O

回答下列問題：

（1）將Al2Fe4CuSi2O13改寫成氧化物形式___________；

（2）為了步驟②提高酸浸速率，可采取措施有________,_________（任寫兩種）；

（3）寫出步驟⑥的離子方程式__________；

（4）用從濾渣2到明礬需先后加入_____、____兩種試劑（按使用順序填寫化學式）；

（5）在步驟⑦中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，則易發(fā)生

CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，則該反應平衡常數(shù)為：______。（已知：Ksp(CuCO3=2.4×10-10，Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20）。

（6）為了檢驗該堿式碳酸銅純度，該小組稱取25g樣品，加入到100mL 3mol/L的鹽酸中進行溶解。充分反應后，微熱排除CO2，冷卻后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L標準KOH溶液進行滴定，共用去5mL。則樣品的純度為_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是（ ）

A. 鐵粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化劑

B. 共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保

C. 補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果

D. 光導纖維、醋酸纖維、硝酸纖維都是以纖維素為原料的化工產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO32－== CO2↑＋H2O

B．澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2+ + HCO + OH－= CaCO3↓ + H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H5OH＋CO32－

D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32－+2NH4++ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚酯增塑劑廣泛用于耐油電纜、煤氣管、防水卷材、鞋料、室內高級裝飾品、耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體N的一種合成路線如下（部分反應條件略去）：

已知：

（1）

（2）CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

請回答下列問題：

（1）N中官能團的名稱為________；反應②的試劑和條件是：__________；

（2）反應⑤的反應類型是________，反應⑧的反應類型是____________；

（3）I的結構簡式為____________；

（4）寫出B與H反應生成聚酯增塑劑G的化學方程式__________；

（5）H的同分異構體滿足下列條件的共有______種（不含立體異構）

①1mol該物質能與2molNaOH溶液反應

②1mol該物質與銀氨溶液反應生成4molAg

③有且只有2個甲基

其中核磁共振氫譜顯示位組峰，且峰面積比為3：1：2的是________（寫出一種結構簡式）

（6）參考以上合成路線的信息，設計一條以苯甲酸和乙醇為原料合成的路線（無機試劑任選，需注明反應條件）：_________。

示例：原料…產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從環(huán)己烷可制備1，4—環(huán)己二醇的二醋酸酯。下面是有關的8步反應（其中所有無機物都已略去）：

其中有3步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應。

（1）屬于取代反應是______________，屬于加成反應是_______________（填反應序號）。

（2）B、D的結構簡式分別為：B________________，D___________________。

（3）寫出第2步的反應方程式 ________________________________________________ 。

（4）有三種不同的基團，分別為—X、—Y、—Z，若同時分別取代苯環(huán)上的三個氫原子，能生成的同分異構體數(shù)目是 _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構造如圖所示。

放電時總反應為：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下：

回答下列問題：

（1）MnOOH中，Mn元素的化合價為________。

（2）“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。

（3）“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化學式）溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。（離子濃度小于1×10－5mol·L－1即為沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1 mol·L－1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算調節(jié)pH的合

理范圍是________至________。

化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

KSP近似值

10－13

10－17

10－38

（4）“電解”時，陽極的電極反應式為_____。本工藝中應循環(huán)利用的物質是_____（填化學式）。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2�！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應的化學方程式為________。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A（相當于每秒通過5×10－6 mol電子），連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時仍有________%的金屬鋅未參加反應。

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