【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要方法之一,某同學(xué)為了制備氯氣并探究氯氣等物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:

(1)儀器f的名稱___________。

(2)A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸,燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr207),還原產(chǎn)物是CrCl3,寫出A中離子方程式:________________________________

(3)B裝置的作用除了用來除去氯氣中的氯化氫外還有____________。

(4)裝置C的作用是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性,下列最佳試劑組合是______________

(填序號)

I

濕潤的紅紙條

干燥的紅紙條

干燥的紅紙條

濕潤的紅紙條

II

堿石灰

濃硫酸

硅膠

氯化鈉

II!

干燥的紅紙條

干燥的紅紙條

干燥的紅紙條

干燥的紅紙條

(5)利用D裝置證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作是:實(shí)驗(yàn)完畢,_______,振蕩錐形瓶,現(xiàn)象是 _____________________________________________。(補(bǔ)充完整上述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)

(6)D裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)存在的明顯不足是________________________________。

【答案】 長頸漏斗 Cr2O72-+l4H++6Cl-==2Cr3++3C12↑+7H2O 作安全瓶,檢測實(shí)驗(yàn)過程中裝置是否堵塞 打開活塞b,使少量液體流入錐形瓶,關(guān)閉活塞b 靜罝分層,下層液體呈紫紅色 沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾

【解析】(1)儀器f的名稱長頸漏斗 ;(2)重鉻酸鉀(K2Cr207)將濃鹽酸氧化成Cl2, Cr2O72-+l4H++6Cl-==2Cr3++3C12↑+7H2O ;(3)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時(shí)B中的,壓強(qiáng)增大,B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱,(4))裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,選項(xiàng)中①②③的Ⅱ中都是干燥劑,再通入濕潤的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性,所以CI、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣(硅膠、P2O5),干燥的有色布條,故選③(5)利用D裝置證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作是:實(shí)驗(yàn)完畢打開活塞b,使少量液體流入錐形瓶,關(guān)閉活塞b,振蕩錐形瓶,現(xiàn)象是 靜罝分層,下層液體呈紫紅色 ;(6)D裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)存在的明顯不足是 沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng),改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,下列敘述中正確的是(

A.生成物的產(chǎn)量一定增大 B.生成物的百分含量一定增大

C.反應(yīng)物的濃度一定降低 D.每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化工生產(chǎn)中可用CO2和H2在一定條件下制得烯烴。下圖是由煤焦油、CO2和H2合成橡膠和TNT的路線:

請回答下列問題:

(1)工業(yè)上煤通過________制取煤焦油。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____________;反應(yīng)③的反應(yīng)條件為____________。

(3)烯烴B的名稱為________________;E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________

(4)D與足量H2在一定條件下反應(yīng)生成F,F(xiàn)的一氯代物共有_____種。

(5)請寫出以CH3COOH、為原料合成化工產(chǎn)品的路線流程圖(無機(jī)試劑任選)(提示:鹵代苯中苯環(huán)上的鹵原子很難被取代)。

__________合成路線流程圖示例如下:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是( 。

A. 晶體中Si、O原子個數(shù)比為1:2

B. 晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C. 晶體中一個硅原子含有Si﹣O鍵數(shù)目為4

D. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位,回答下列問題:

1)基態(tài)硼原子核外電子有________種不同的運(yùn)動狀態(tài),基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_________。預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的嫦娥五號探測器采用的長征5號運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2N原子的雜化方式為_________。

2)化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料,可利用化合物B3N3H6通過如下反應(yīng)制得:3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________(”)B、CN、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________________。

B3N3H6互為等電子體的分子是_____________(填一個即可),B3N3H6為非極性分子,根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式____________________________。

3嫦娥五號探測器采用太陽能電池板提供能量,在太陽能電池板材料中除單晶硅外,還有銅,銦,鎵,硒等化學(xué)物質(zhì),回答下列問題:

①SeO3分子的立體構(gòu)型為_____________。

金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象,但投入氨水與H2O2的混合溶液中,則銅片溶解,溶液呈深藍(lán)色,寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為pm,則該晶體的密度為_________________(用含a的代數(shù)式表示,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L1

溶液的密度/g·cm3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (不寫單位,用含c1、 ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1。

(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2 mol·L1c2 mol·L1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度 c2 mol·L1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物的是(  )

A. 碘和苯 B. 乙醇和水 C. 苯和CCl4 D. 汽油和水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】本題為《化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)》

1t℃時(shí),將2molSO21molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g),△H-196.6kJ·mol-1。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol,填寫下列空白:

從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài),生成SO3的平均反應(yīng)速率為_____;此時(shí)反應(yīng)物O2的轉(zhuǎn)化率是___________;

下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號,下同);

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C. 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D. 相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol SO2的同時(shí)消耗n molO2

③t℃時(shí),若將4mol SO22mol O2的混合氣體通入上述恒溫恒容密閉容器中,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與① 比較_______(填增大、不變減小)。

2)今有常溫下的下列溶液:

①0.1mol/LFeC13 溶液呈_______(填酸性、中性堿性”)

實(shí)驗(yàn)測得0.1mol/LNaHCO3溶液pH>7,則NaHCO3的電離程度_______水解程度(填大于、等于小于)。

0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分反應(yīng)有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=_________(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-2O)。

3事實(shí)證明,原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。利用下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池的是_________

A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=H2O(l△H<0

KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池,其正極反應(yīng)式是________;

電解原理在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。下圖所示電解池中,aCuSO4溶液,XY為惰性電極,則Y電極附近溶液的pH變化是_______增大”“不變減小)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案