14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO42-+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
C．用稀硫酸洗去鐵銹：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O
D．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

分析 A．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知：銅不活潑，與稀硫酸不反應(yīng)；
B．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸、氫氧化鋇電離出的離子不符合其化學(xué)式組成；
C．反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鐵、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH，石灰乳在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．在金屬活動(dòng)順序表中，銅排在氫的后面，所以銅與稀硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鐵銹主要成分Fe2O3，用稀硫酸洗去鐵銹，離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故C正確；
D．石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH，石灰乳在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析離子方程式的書寫是否正確．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol
B．加入合金的質(zhì)量可能為9.6g
C．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為150mL
D．溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO氣體體積0.224L（以標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③百分組成HI%=I2%
④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑤[HI]：[H2]：[I2]=2：1：1
⑥v（HI）分解=v（HI）生成
⑦壓強(qiáng)不變．
A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CO是碳的一種重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料．
（1）通常狀況下，0.25molCO氣完全燃燒生成CO2氣并放出70.75kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol．
（2）已知CH4（g）的燃燒熱為-890.0kJ/mol，H2（g）的燃燒熱為-286.0kJ/mol；又知天然氣的主要成分為CH4（g），煤氣多為H2（g）、CO（g）等的混合物．若某煤氣中CO（g）的體積分?jǐn)?shù)為80%，其余為H2（g），則通常狀況下，分別完全燃燒相同體積的天然氣和該種煤氣時(shí)，放出熱量多的氣體是天然氣（填“天然氣”或“煤氣”）．
（3）利用CO與H2反應(yīng)可以制取多種有機(jī)物．若一定條件下，將CO和H2按一定的比例混合并反應(yīng)，且原子的利用率為100%，則可合成的只含有一個(gè)碳原子的有機(jī)物有甲醛、甲醇（填物質(zhì)名稱）．
（4）一定比例的CO和H2的混合物，在FeO-Ni怍催化劑的條件下可以發(fā)生反應(yīng)合成烴類物質(zhì)和水．若xmolCO與y moI H2完全反應(yīng)后獲得1mol某烴，則該烴的化學(xué)式可表示為CxH（2y-2x）．
（5）一定條件下，以鉑為電極、以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，用CO和氧氣可制作形成燃料電池．則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+40H-=CO32-+2H2O；當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，消耗的CO為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，將 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是（　�。�
A．生成SO3為2 mol
B．反應(yīng)放出197 kJ 的熱量
C．SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．

（1）Ⅰ圖圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）Ⅱ圖中褪色的是b （填“a”或“b”），Ⅱ圖燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）將銅絲換成鐵絲，做Ⅲ實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，你認(rèn)為鐵絲也能點(diǎn)燃的理由是D（填選項(xiàng)字母）．
A．Fe與Cu都是金屬元素     B．Fe的熔點(diǎn)比Cu高  C．Fe的密度比Cu小      D．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
（4）實(shí)驗(yàn)室也可用氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)制備氯氣．當(dāng)使用K37ClO3與H35Cl制備時(shí)，所得氯氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是70.7（保留一位小數(shù)）
（5）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生
產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，請(qǐng)寫出該方法制備ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaSO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．檢驗(yàn)鹵代烴中是否含有氯，可將其與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液即可
B．根據(jù)外加電源的陰極保護(hù)法，把鋼閘門與外加電源的正極連接就可以被保護(hù)
C．將電石與水直接混合可以平穩(wěn)快速制備乙炔
D．CCl4加入盛碘水的分液漏斗中振蕩、靜置，從下口放出紫紅色溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
   0 10 20 30 40 50 60
 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
 2 800℃ C1 0.60 0.50 
 0.50		 
 0.50		 
 0.50		 
 0.50
 3 800℃ C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
 4 800℃ 1.0 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．W、Z、Y、X的原子半徑依次減小
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱
D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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