Question

5．下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③百分組成HI%=I₂%
④反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑤[HI]：[H₂]：[I₂]=2：1：1
⑥v（HI）_分解=v（HI）_生成
⑦壓強(qiáng)不變．

• A． ①③⑤
• B． ②⑥
• C． ④⑤
• D． ④⑥⑦

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成2n mol HI時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
②反應(yīng)過(guò)程中有一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
③各組分多少，與開(kāi)始加入的物質(zhì)的量多少有關(guān)，與平衡無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
④無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比都等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H₂）=V（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
⑤當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，[HI]：[H₂]：[I₂]可能等于2：1：1，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；
⑥v（HI）_分解=v（HI）_生成，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
⑦兩邊計(jì)量數(shù)相等，所以壓強(qiáng)始終不變，故錯(cuò)誤；所以②⑥正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意平衡是各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等是平衡的關(guān)鍵．