綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的要求．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（　�。�
A、+C2H5Cl→+HCl
B、+C2H5OH→+H2O
C、+CH2═CH2→
D、+CH3CH3→+HCl
考點(diǎn)：綠色化學(xué),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：根據(jù)“綠色化學(xué)”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種．
解答： 解：A．產(chǎn)物有兩種，不符合“綠色化學(xué)”的思想，故A錯(cuò)誤；
B．產(chǎn)物有兩種，不符合“綠色化學(xué)”的思想，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，且產(chǎn)物只有一種，符合“綠色化學(xué)”的思想，故C正確，
D．產(chǎn)物有兩種，不符合“綠色化學(xué)”的思想，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查綠色化學(xué)，難度不大．要抓住綠色化學(xué)的特征：原子利用率為100%，產(chǎn)物只有一種．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、弱酸的電離程度增大
B、弱酸分子的濃度減小
C、溶液中c（H+）減小
D、溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理與其他三種不同的是（　�。�
A、雙氧水B、二氧化硫
C、氯水D、臭氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
B、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A、KB、AlC、HeD、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

材料是人類賴以生存與發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，是時(shí)代進(jìn)步的重要標(biāo)志．
（1）以下是生活中常見(jiàn)的物品：a．玻璃杯    b．電源插座    c．廢舊干電池
d．廢報(bào)紙    e．尼龍繩      f．輪胎     g．鐵鍋
請(qǐng)用相應(yīng)的字母填空：
①用無(wú)機(jī)非金屬材料制作的是
 
．
②用合成高分子材料中橡膠制作的是
 
．
③隨意丟棄會(huì)對(duì)水體和土壤都造成污染的是
 
．
④如圖所示，物品d可投入
 
（填“A”或“B”）標(biāo)志的垃圾桶中．
（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期使用鐵鍋炒菜，可有效減少缺鐵性
 
病癥的發(fā)生，為了提高補(bǔ)鐵效果，在炒菜時(shí)可經(jīng)常加入適量的
 
（填“食醋”或“料酒”）．炒完菜之后不洗鍋，鐵鍋通常會(huì)生銹，此過(guò)程中主要發(fā)生
 
腐蝕（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”），請(qǐng)寫出金屬防護(hù)的一種方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

直接排放含SO2 的氣體會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）在大氣中SO2形成硫酸型酸雨有二種途徑，寫出任一途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）鈉堿循環(huán)法用Na2SO3溶液作為吸收液，可脫除煙氣中SO2，吸收液吸收SO2 的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
判斷NaHSO3溶液顯
 
性，用化學(xué)平衡原理解釋
 
；
（3）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽中，電解槽的陽(yáng)極室中是稀硫酸，則HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是
 
；
（4）若用燒堿溶液吸收SO2，①向100mL 1molL-1 aOH溶液中不斷通入一定量SO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按SO2通入量由少到多出現(xiàn)的先后順序分別是：I．NaOH、Na2SO3，Ⅱ．
 
，Ⅲ．Na2SO3、NaHSO3，Ⅳ．
 
；
②若要驗(yàn)證白色固體X是第I種組成，依次加入的試劑為
 
 （填序號(hào)字母）．
a．鹽酸  b． MgCl2溶液  c．BaCl2溶液   d． Ba（OH）2溶液  e．酚酞試液
（5）常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理．含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯(lián)系．
Ⅰ現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕猓?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體3mL．則通入氧氣的體積可能為
 
mL．
Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）
某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
 
NO		 
N2		 
CO2
00.10000
100.0680.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
；（選填字母代號(hào)）
A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變  B．v正（N2）=2v正（NO）  C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  D．混合氣體的密度保持不變  E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②前20分鐘，平均反應(yīng)速率v（NO）=
 
．
③在T0C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）；
④在30 min，改變某一條件反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是
 
．
（3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2△H＜0．
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（0C）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比
表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱabc124
Ⅲ350de124
上表中：a=
 
，b=
 
，e=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦被稱為21世紀(jì)金屬，是研制衛(wèi)星、火箭、宇宙飛船及深海潛艇的重要材料．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置模擬獲得金屬鈣（需定期更換石墨棒），并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列敘述正確的是（　　）
A、甲裝置工作過(guò)程中OH-向AgO/Ag極移動(dòng)；乙裝置工作過(guò)程中O2-向陰極移動(dòng)
B、乙裝置陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑
C、若電解金屬鈦效率為η，則獲取1mol Ti時(shí)消耗Al的物質(zhì)的量
4
3
(1-η)mol
D、在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

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同步練習(xí)冊(cè)答案