已知X為堿金屬元素，Y為ⅦA族元素，則X與Y形成的化合物中存在的相互作用是（　　）
A、分子間作用力
B、極性共價(jià)鍵
C、非極性共價(jià)鍵
D、離子鍵
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，但銨根離子和酸根離子易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：X為堿金屬元素，屬于活潑金屬元素，Y為第VIIA族元素，屬于活潑非金屬元素，二者易通過(guò)得失電子形成離子鍵，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，明確元素性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間的作用力分析解答，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol．起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol，10秒后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1mol．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?s）
B、達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大
C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正（CO）=2v逆（N2）
D、保持容器體積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A、在1L水中溶解10.1g KNO3，即可配制得0.1mol/L KNO3溶液
B、100mL該溶液中含NO3-0.1mol
C、從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/L
D、1L該溶液中含KNO310.1g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將盛有NO2氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過(guò)一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積與液體體積比是（　�。�
A、3：1B、1：3
C、1：2D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

既來(lái)自太陽(yáng)輻射的能量，又屬于可更新能源、二次能源和新能源的是（　　）
A、水能和風(fēng)能
B、地?zé)岷秃四?/span>
C、焦炭和汽油
D、風(fēng)力發(fā)電和人工沼氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NH3氣體質(zhì)量為
 
g，其中含
 
個(gè)氫原子，其中含
 
molN；
將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2molO3的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量下列氣體的體積最小的是（　�。�
A、O2
B、Cl2
C、NH3
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、若溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中含有NH4+
B、若溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中含有SO42-
C、若溶液中加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明原溶液中含有CO32-
D、若溶液中加稀硝酸酸化后再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有Cl-

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