下列有關離子檢驗的說法不正確的是（　�。�
A、若溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中含有NH4+
B、若溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中含有SO42-
C、若溶液中加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，說明原溶液中含有CO32-
D、若溶液中加稀硝酸酸化后再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Cl-
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質檢驗鑒別題
分析：A、溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣；
B、氯化銀也為難溶于酸的白色沉淀；
C、碳酸鈣為溶于稀鹽酸的沉淀，且二氧化碳為無色無味的氣體；
D、滴加硝酸酸化后排除了干擾離子．
解答： 解：A、氨氣是能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，銨根與氫氧根反應加熱可以生成氨氣，故A正確；
B、因為溶于中加入的是氯化鋇溶液，故引入了氯離子，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；
C、碳酸鈣為溶于鹽酸的白色沉淀，二氧化碳為無色無味的氣體，故C正確；
D、溶液中加稀硝酸酸化后再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，稀硝酸酸化，排除了碳酸根、亞硫酸根的干擾，說明原溶液中含有Cl-，故D正確，故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重物質性質及化學反應的考查，把握發(fā)生的化學反應及現(xiàn)象、結論的關系為解答的關鍵，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X為堿金屬元素，Y為ⅦA族元素，則X與Y形成的化合物中存在的相互作用是（　�。�
A、分子間作用力
B、極性共價鍵
C、非極性共價鍵
D、離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是具有丁達爾現(xiàn)象
B、根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等
C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D、強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，
③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體．
（1）根據(jù)以上記錄確定：A
 
B
 
C
 
D
 
（填化學式）
（2）寫出①、③、⑤各反應的離子方程式：
①
 
③
 
⑤
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨加入的溶液中NaOH的物質的量的變化如圖所示：[已知：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe（OH）3↓，且Mg（OH）2、Fe（OH）3難溶于水；NH4++OH-═NH3?H2O]由此可知，該溶液中肯定含有的離子是
 
，肯定不含的陽離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末，其中可能含有NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色
（2）向（1）中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生
（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生
（4）另�。�1）中過濾后的溶液加入足量 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．
則原白色粉末中一定含有的物質是
 
，一定不含的物質是
 
，可能含有的物質是
 
（以上物質均寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）�。�2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少．
根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是
 
，肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子可通過
 
（填實驗方法）來進一步確定該離子．步驟（5）中發(fā)生反應的離子方程式是
 
；
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是聯(lián)合制堿法的工業(yè)流程示意圖（操作已略去）．下列分析正確的是（　�。�
A、X和M是同種物質
B、W是氯化鈉固體和X
C、溶液b和N能循環(huán)利用
D、條件Ⅰ是加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某有色電解質溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等離子，你認為：一定有的離子是
 
，一定沒有的離子是
 
，不能確定的離子
 
．
（2）a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，
現(xiàn)象如下表所示：
反應物a+bc+da+da+cb+d
現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體
由上述現(xiàn)象可推知（填化學式）a、
 
c、
 
寫出下列反應的離子方程式a+b
 
b+d
 

（3）已知NaHS04是一種酸式鹽，在工業(yè)上應用廣泛，根據(jù)NaHS04的性質回答下列問題：
①寫出NaHS04在水溶液中的電離方程式：
 

②若向NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀時的離子方程式為
 
．

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